Ano ang sinasabi ng batas ni Hess tungkol sa entalpy ng isang reaksyon?

Ano ang sinasabi ng batas ni Hess tungkol sa entalpy ng isang reaksyon?
Anonim

Ang batas ay nagsasaad na ang kabuuang entalpy pagbabago sa panahon ng isang reaksyon ay pareho kung ang reaksyon ay ginawa sa isang hakbang o sa ilang mga hakbang.

Sa ibang salita, kung ang isang kemikal na pagbabago ay maganap sa pamamagitan ng maraming iba't ibang mga ruta, ang pangkalahatang pagbabago ng entalpindi ay pareho, anuman ang ruta kung saan nangyayari ang pagbabagong kemikal (kung ang pauna at huling kalagayan ay pareho).

Pinapayagan ng batas ni Hess 'ang pagbabago ng enthalpy (ΔH) para sa isang reaksyon na kakalkulahin kahit na hindi ito maaaring masukat nang direkta. Ito ay nagagawa sa pamamagitan ng pagsasagawa ng mga pangunahing operasyon ng algebraic batay sa kemikal na equation ng mga reaksyon gamit ang dati nang tinutukoy na mga halaga para sa mga enthalpies ng pagbubuo.

Ang pagdaragdag ng mga kemikal na equation ay humahantong sa isang net o pangkalahatang equation. Kung ang pagkakaiba ng enthalpy ay kilala para sa bawat equation, ang resulta ay ang pagbabago ng enthalpy para sa net equation.

HALIMBAWA

Tukuyin ang init ng pagkasunog, # ΔH_ "c" #, ng CS, na ibinigay sa mga sumusunod na equation.

  1. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393.5 kJ
  2. S (s) + O (g) SO (g); # ΔH_ "c" # = -296.8 kJ
  3. C (s) + 2S (s) CS (l); # ΔH_ "f" # = 87.9 kJ

Solusyon

Isulat ang puntiryang equation, ang sinusubukan mong makuha.

CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)

Magsimula sa equation 3. Naglalaman ito ng unang tambalang sa target (CS).

Kailangan nating i-reverse equation 3 at ΔH nito upang ilagay ang CS sa kaliwa. Nakuha namin ang equation A sa ibaba.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87.9 kJ

Ngayon namin alisin ang C (s) at S (s) nang paisa-isa. Ang equation 1 ay naglalaman ng C (s), kaya isinulat namin ito bilang Equation B sa ibaba.

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393.5 kJ

Ginagamit namin ang Equation 2 upang maalis ang S (s), ngunit kailangan naming i-double ito upang makakuha ng 2S (s). Doble din namin ito # ΔH #. Pagkatapos ay nakuha namin ang equation C sa ibaba.

C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -593.6 kJ

Sa wakas, idagdag namin ang equation A, B, at C upang makuha ang target equation. Kinansela namin ang mga bagay na lumilitaw sa magkabilang panig ng mga arrow ng reaksyon.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87.9 kJ

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "f" # = -393.5 kJ

C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g); # ΔH_ "f" # = -593.6 kJ

CS (l) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -1075.0 kJ