Ang nakatago na init ng pagwawalis ng tubig ay 2260 J / g. Gaano karaming gramo ng tubig sa 100 ° C ang maaaring ma-convert sa singaw ng 226,000 J ng enerhiya?

Ang sagot ay: # m = 100g #.

Upang sagutin ang tanong na ito sapat na gamitin ang equation na ito:

# Q = Lm #

kung saan

# Q # ang halaga ng init na kinakailangan upang i-convert ang tubig sa singaw;

# L # ang tago ng init ng paguubos ng tubig;

# m # ang masa ng tubig.

Kaya:

# m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g #.

Ang init ng pagwawalis ng tubig ay 2260 Jg ^ -1. Paano mo kalkulahin ang init ng paguubos ng molar (Jmol ^ -1) ng tubig?

Ang pangunahing bagay na kailangan ay malaman ang molar mass of water: 18 gmol ^ -1. Kung ang bawat gramo ng tubig ay tumatagal ng 2260 J upang gawing ito, at ang isang taling ay 18 g, pagkatapos ang bawat taling ay tumatagal ng 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 o 40.68 kJmol ^ -1.

Ang tago ng init ng paggawa ng tubig ay 2260 J / g. Gaano karaming kilojoules bawat gram ang ito, at gaano karaming gramo ng tubig ang titipunin sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 2.260 * 10 ^ 3 J ng enerhiya ng init sa 100 ° C?

"2.26 kJ / g" Para sa isang naibigay na substansiya, ang nakatago na init ng pagwawalisasyon ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming enerhiya ang kinakailangan upang pahintulutan ang isang taling ng sangkap na iyon na pumunta mula sa likido hanggang sa gas sa simula ng pagkulo nito, kaya ay sumailalim sa pagbabago ng bahagi. Sa iyong kaso, ang nakatago na init ng paggawa ng langis para sa tubig ay ibinibigay sa iyo sa Joules bawat gramo, na isang alternatibo sa mas karaniwang mga kilojoules bawat nunal. Kaya, kailangan mong malaman kung gaano karaming mga kilojoule bawat gramo ang kinakailangan upang payagan ang

Ang tago ng init ng paggawa ng tubig ay 2260 J / g. Magkano ang enerhiya ay inilabas kapag 100 gramo ng tubig condenses mula sa singaw sa 100 ° C?

Ang sagot ay: Q = 226kJ. Ang mababa ay: Q = L_vm kaya: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.