Sagot:
Heisenberg Uncertainty Principle - kapag sukatin natin ang isang maliit na butil, maaari nating malaman ang posisyon o ang momentum nito, ngunit hindi pareho.
Paliwanag:
Ang Heisenberg Uncertainty Principle ay nagsisimula sa ideya na ang pagmamasid ng isang bagay ay nagbabago kung ano ang naobserbahan. Ngayon ito ay maaaring tunog tulad ng isang grupo ng mga bagay na walang kapararakan - pagkatapos ng lahat, kapag obserbahan ko ang isang puno o isang bahay o isang planeta, walang pagbabago sa mga ito. Ngunit kapag pinag-uusapan natin ang napakaliit na bagay, tulad ng mga atomo, proton, neutron, elektron, at iba pa, kung gayon ito ay lubos na makabuluhan.
Kapag nakikita natin ang isang bagay na napakaliit, paano natin ito napansin? Sa isang mikroskopyo. At paano gumagana ang isang mikroskopyo? Nagmumula ito sa isang bagay, ang ilaw ay sumasalamin pabalik, at nakikita natin ang larawan.
Ngayon gawin natin kung ano ang tinitingnan natin ay napakaliit - mas maliit kaysa sa isang atom. Ito ay napakaliit na hindi lamang namin maaaring mabaril sa ilaw dahil ito ay masyadong maliit upang makita - kaya ginagamit namin ang isang elektron mikroskopyo. Ang elektron ay tumama sa bagay - sabihin ng isang proton - at bounce pabalik. Ngunit ang epekto ng elektron sa proton ay nagbabago sa proton. Kaya kapag sinukat namin ang isang aspeto ng proton, sabihin ito ay posisyon, ang epekto ng elektron pagbabago ito ay momentum. At kung susukatin natin ang momentum, magbabago ang posisyon.
Iyan ang Uncertainty Principle - na kapag sinukat natin ang isang maliit na butil, maaari nating malaman ang posisyon o ang momentum nito, ngunit hindi pareho.
Gamit ang prinsipyo ng kawalan ng katiyakan ng Heisenberg, paano mo makalkula ang kawalan ng katiyakan sa posisyon ng isang 1.60mg lamok na lumilipat sa isang bilis ng 1.50 m / s kung ang bilis ay kilala sa loob ng 0.0100m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Ang Heisenberg Uncertainty Principle ay nagsasaad na hindi mo maaaring sabay-sabay masukat ang parehong momentum ng isang maliit na butil at ang posisyon nito na may arbitrarily mataas na katumpakan. Sa madaling salita, ang kawalan ng katiyakan na iyong makuha para sa bawat isa sa mga dalawang sukat ay dapat laging masisiyahan ang kulay ng hindi pagkakapareho (asul) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", kung saan Deltap - ang kawalan ng katiyakan sa momentum; Deltax - ang kawalan ng katiyakan sa posisyon; h - Planck's constant - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s
Gamit ang prinsipyo ng kawalang katiyakan ng Heisenberg, maaari mo bang patunayan na ang elektron ay hindi maaaring umiiral sa nucleus?
Ang Heisenberg Uncertainty Principle ay hindi maaaring ipaliwanag na ang isang elektron ay hindi maaaring umiiral sa nucleus. Ang prinsipyo ay nagsasaad na kung ang bilis ng isang elektron ay natagpuan ang posisyon ay hindi kilala at vice versa. Gayunpaman alam namin na ang elektron ay hindi matatagpuan sa nucleus dahil pagkatapos ay ang isang atom ay magiging una sa lahat ay neutral kung walang mga electron ay inalis na katulad ng mga electron sa layo mula sa nucleus, ngunit magiging lubhang mahirap alisin ang electron kung saan ngayon ay medyo madaling alisin ang mga electron ng valence (panlabas na mga electron). At wal
Ano ang prinsipyo ng kawalan ng katiyakan ng Heisenberg? Paano lumalabag ang isang Bohr atom sa prinsipyo ng kawalan ng katiyakan?
Talaga sinasabi sa atin ni Heisenberg na hindi mo alam ang lubos na katiyakan nang sabay-sabay pareho ang posisyon at momentum ng isang maliit na butil. Ang prinsipyong ito ay lubos na matigas upang maunawaan sa macroscopic mga tuntunin kung saan maaari mong makita, sabihin, isang kotse at matukoy ang bilis nito. Sa mga tuntunin ng isang mikroskopiko maliit na butil ang problema ay na ang pagkakaiba sa pagitan ng maliit na butil at alon ay nagiging medyo malabo! Isaalang-alang ang isa sa mga entidad na ito: isang poton ng ilaw na dumadaan sa isang buhawi. Karaniwan makakakuha ka ng isang pagdidiprakt pattern ngunit kung is