Ano ang ions hydrolyze sa may tubig solusyon? + Halimbawa

Dalawang uri ng ions hydrolyze sa may tubig na solusyon: (1) ang mga asing-gamot ng mga mahina na asido at base at (2) mga tiyak na ions ng metal.

Ang hydrolysis ng isang ion ay ang reaksyon nito sa tubig upang makagawa ng acidic o pangunahing solusyon.

(1) Sodium acetate ay isang asin ng mahina acid acetic acid. Ang acetate ion ay ang conjugate base ng acetic acid. Ito hydrolyzes sa tubig upang bumuo ng isang pangunahing solusyon:

CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq)

Ang Ammonium chloride ay isang asin ng mahina base ammonia. Ang ammonium ion ay ang conjugate acid ng mahina base ammonia. Ito hydrolyzes sa tubig upang bumuo ng isang acidic na solusyon:

NH (aq) + H O (l) NH (aq) + H O (aq)

(2) Metal ions ay Lewis acids. Sa solusyon, bumubuo sila ng aqua ions na may pangkalahatang formula #M (H O) _n ^ (m +) #. Ang mga halimbawa ay #Be (H O) _4 ^ (2 +) #, #Al (H O) _6 ^ (3 +) #, at #Fe (H O) _6 ^ (3 +) #. Ang mga maliliit na ions ng metal na may mataas na singil na densidad ay sumailalim sa hydrolysis upang bumuo ng mga solusyon ng acidic. Halimbawa,

#Al (H O) _6 ^ (3+) + H_2O Al (H O) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + #