Ano ang galbaniko cell?

Sagot:

Isang electrochemical cell na gumagawa ng isang electric current mula sa redox reaction.

Paliwanag:

Tingnan natin ang sumusunod na redox reaction:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Mula sa mga estado ng oksihenasyon, alam namin iyan #2# Ang mga electron ay inilipat mula sa # Zn # sa # Cu ^ (2 +) #.

Kapag ang reaksiyong redox na ito ay nangyayari nang direkta, ang mga electron ay direktang inililipat-na kung saan ay hindi nakatutulong kung gusto naming magsagawa ng isang electric kasalukuyang.

Ang mga galvanic cell ay karaniwang ayusin ang problemang ito sa pamamagitan ng paghihiwalay sa mga reactants sa dalawa kalahating selula at pagkonekta sa kanila sa pamamagitan ng wire.

Kailan # Zn # at # Cu ^ (2 +) # ay pinaghiwalay, ang mga electron ay dumadaloy mula sa # Zn # sa pamamagitan ng wire upang maabot # Cu ^ (2 +) #.

Ang daloy ng mga electron ay lilikha ng electric current, na maaaring magamit upang magtrabaho!

Ang dalawang kalahating selula sa galvanic cell ay ang katod at anod.

• Ang katod ay ang kalahating cell na tumatanggap ng mga electron.

  Para sa amin, ito ay ang half-cell na tanso.

• Ang anod ay ang kalahating cell na nagbibigay ng mga elektron.

  Para sa amin, ito ay kalahating selula ng zinc.

Mahalaga rin na tandaan na mayroong asin tulay na nagpapahintulot sa mga ions na dumaloy sa dalawang kalahating selula.

Kung wala kaming asin tulay, makikita namin ang isang build-up ng mga negatibong singil sa katod at isang build-up ng positibong singil sa anod. Kung nangyari ito, ang mga electron ay hindi maaaring daloy mula sa anode sa katod na ngayon.

Tinutugtog ng mga tulay ng asin ang isyung ito sa pamamagitan ng pagpapahintulot sa mga positibong ions #Na ^ + # upang daloy sa katod at mga negatibong ions tulad # SO_4 ^ (2 -) # upang daloy sa anod, pagpapanatili ng singil.