Ang tago ng init ng fusion ng tubig ay 334 J / g. Gaano karaming gramo ng yelo sa 0 ° C ang matutunaw sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 3.34 kJ ng enerhiya ng init?

Kakailanganin mo ng 10 g.

Ang latent heat of fusion ay ang enerhiya na kinakailangan upang matunaw ang isang tiyak na halaga ng sustansya.

Sa iyong kaso kailangan mo ng 334 J ng enerhiya upang matunaw ang 1 g ng yelo. Kung maaari kang magbigay ng 3.34 kJ ng enerhiya mayroon kang:

# Q = mL_f # kung saan:

# Q # ay ang init na maaari mong ibigay, sa kasong ito 3.34 kJ;

# m # ay ang masa ng sangkap, ang aming hindi kilala;

# L_f # ay ang tago ng init ng fusion ng tubig, 334 J / g.

Ang muling pag-aayos ay mayroon kang:

# m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g #

Tandaan

Ang Latent Heat ay ang enerhiya na kailangan ng iyong substansiya na baguhin ang bahagi nito (solid -> likido) at hindi ginagamit upang madagdagan ang temperatura nito ngunit upang baguhin ang "mga koneksyon" sa pagitan ng mga particle ng sangkap na ginagawang pagbabago nito mula sa isang solid (matigas na koneksyon) isang likido (maluwag na koneksyon).

Ang tago ng init ng fusion para sa yelo ay 6.0 kJ / mole. Upang matunaw ang 36 g ng yelo (solid H_2O) sa 0 ° C, gaano karaming enerhiya ang kinakailangan?

"12 kJ" Ang molar latent heat of fusion, na isang alternatibong pangalan na ibinigay sa enthalpy ng fusion, ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming init ang kinakailangan upang makapag-convert ng isang tiyak na halaga ng isang naibigay na substansya, alinman sa isang gramo o isang nunal, mula solid sa pagtunaw nito sa likido sa pagtunaw nito. Ang yelo ay sinasabing may molar enthalpy ng fusion na katumbas ng DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Nangangahulugan ito na upang matunaw ang 1 taling ng yelo sa normal na temperatura ng pagtunaw ng 0 ^ @ "C" , dapat mong ibigay ito sa "

Ang tago ng init ng paggawa ng tubig ay 2260 J / g. Gaano karaming kilojoules bawat gram ang ito, at gaano karaming gramo ng tubig ang titipunin sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 2.260 * 10 ^ 3 J ng enerhiya ng init sa 100 ° C?

"2.26 kJ / g" Para sa isang naibigay na substansiya, ang nakatago na init ng pagwawalisasyon ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming enerhiya ang kinakailangan upang pahintulutan ang isang taling ng sangkap na iyon na pumunta mula sa likido hanggang sa gas sa simula ng pagkulo nito, kaya ay sumailalim sa pagbabago ng bahagi. Sa iyong kaso, ang nakatago na init ng paggawa ng langis para sa tubig ay ibinibigay sa iyo sa Joules bawat gramo, na isang alternatibo sa mas karaniwang mga kilojoules bawat nunal. Kaya, kailangan mong malaman kung gaano karaming mga kilojoule bawat gramo ang kinakailangan upang payagan ang

Ang tago ng init ng paggawa ng tubig ay 2260 J / g. Magkano ang enerhiya ay inilabas kapag 100 gramo ng tubig condenses mula sa singaw sa 100 ° C?

Ang sagot ay: Q = 226kJ. Ang mababa ay: Q = L_vm kaya: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.