Bakit mahalaga ang thermochemistry?

Bakit mahalaga ang thermochemistry?
Anonim

Ang pagbabago ng enthalpy para sa isang may tubig solusyon ay maaaring tinutukoy sa pag-eksperimento. Paggamit ng thermometer upang sukatin ang pagbabago ng temperatura ng solusyon, (kasama ang masa ng solute) upang matukoy ang pagbabago ng enthalpy para sa isang may tubig na solusyon, hangga't ang reaksyon ay isinasagawa sa isang calorimeter o katulad na kagamitan. Maaari kang gumamit ng calorimeter ng tasa ng kape.

  1. Sukatin ang masa ng solute sa gramo gamit ang balanse. Nilulusaw ko ang solute na Sodium Hydroxide. Ang mass na nakuha ko ay 4 g o 0.1 moles.

  2. Sukatin ang dami ng tubig. Gumagamit ako ng 100 ML ng tubig. Itala ang Density ng tubig. Paggamit ng Density at dami ng tubig Maaari ko bang kalkulahin ang masa ng tubig gamit ang formula; -> Mass = Dami x Densidad (ipaalam sa amin ipalagay ang density ng tubig upang maging 1g / ml, ang masa ng 100 ML ng tubig ay 100g.

  3. Ibuhos ang 100 ML ng tubig sa calorimeter ng tasa ng kape, itala ang temperatura ng tubig, ang unang temperatura ng tubig # 27 ^ o # C.

  4. Magdagdag ng 4 g ng Sodium Hydroxide sa tubig. Dissolve ang sodium Hydroxide gamit ang isang stirrer at itala din ang temperatura ng solusyon. Ipagpalagay natin na ang huling temperatura ng solusyon ay # 48 ^ o # C

  5. Sa ito dissolving experiment Sodium hydroxide dissolves sa tubig at nagbibigay ng enerhiya ng init sa nakapalibot na tubig, na nagiging sanhi ng temperatura ng tubig upang umakyat mula sa # 27 ^ o # C to # 48 ^ o # C. Ang pagbabago sa temperatura ay # 48 ^ o # C - # 27 ^ o # C = # 21 ^ o # C

  6. Gamitin ang formula Q = masa ng tubig. tiyak na init ng tubig. pagbabago sa Temperatura upang kalkulahin ang halaga ng init na nakukuha sa pamamagitan ng tubig.

  7. Q = 100 g. 4.18 J / # g ^ oC #. # 21 ^ o # C

Q = 8778 J o 8.778 kJ

Ang tubig ay nakakuha ng 8.778 kJ ng enerhiyang init mula sa asin, o ang asin ay nawala na 8.778 kJ ng init na enerhiya sa tubig. Kaya ang enerhiya na nawala sa pamamagitan ng asin ay -8.778 kJ.

Baguhin sa enthalpy = Q nawala sa pamamagitan ng asin / # ng moles ng asin

= -8.778 kJ / 0.1 mol = -87.88 kj / mol