Sagot:
neutralisasyon
Paliwanag:
Kapag ang isang acid at isang base ay inilagay magkasama, sila ay reaksyon sa neutralisahin ang mga katangian ng acid at base, na gumagawa ng asin (neutralization). Pinagsasama ng H (+) sa acid ang OH (-) sa base upang bumuo ng tubig (walang kulay). Ang compound na binuo ng kation ng base at ang anion ng asido ay tinatawag na asin.
Halimbawa
Hydrochloric acid + Sodium hydroxide Sodium chloride + tubig
Ang sosa klorido ay asin.
Pangkalahatang pormula
acid + alkali asin + tubig
Ano ang ilang halimbawa ng acid at base dissociation?
Ang isang matibay na asido o base ay ganap na mag-disassociate, ibig sabihin na ang asido ay magkakaroon ng dalawang ions, H ^ + at ang kanyang conjugate base. Ang mga malalakas na asido ay ganap na na-disassociate dahil ang base ng kanilang conjugate ay mas mahina kaysa sa tubig. Nangangahulugan ito na walang punto ng balanse sa solusyon, dahil lamang na ang mga base ay hindi "malakas" sapat upang bono sa isang H ^ + ion. Parehong nalalapat para sa malakas na mga base, ngunit ang isang malakas na base ay naglalaman ng OH ^ - ion. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na
Ano ang ilang halimbawa ng stoichiometry na may acid at base dissociation?
Panoorin ang mga video na ito! Dahil ang tanong ay napaka pangkalahatan at maaaring isulat ang mga pahina upang sagutin ang tanong na ito, nais kong inirerekumenda ang mga sumusunod na video sa iba't ibang mga halimbawa ng Titulo ng Acid-Base. Acid - Base Equilibria | Strong Acid - Strong Base Titration. Acid - Base Equilibria | Mahina Acid - Strong Base Titration.
Ano ang halimbawa ng problema sa acid at base dissociation practice?
Titration Kalkulahin ang konsentrasyon ng isang oxalic acid (H_2C_2O_4) solusyon kung ito ay tumatagal ng 34.0 mL ng isang 0.200 M NaOH solusyon upang ubusin ang acid sa 25.0 ML ng oxalic acid solusyon. Ang balanseng net ionic equation ng reaksyon ng titration ay: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l)