Ang mga siyentipiko sa nakaraan ay hindi sigurado kung saan ang init ay pagpunta sa panahon ng pagbabago phase.
Sa nakalipas na mga siyentipiko sinisiyasat kung gaano karaming enerhiya ng init ang kinakailangan upang itaas ang temperatura ng mga sangkap (kapasidad ng init). Sa panahon ng mga eksperimentong ito nabanggit nila na ang pagpainit ng mga bagay (ibig sabihin, paglilipat ng enerhiyang init sa kanila) ay nagdulot ng kanilang temperatura na tumaas. Ngunit kapag ang substansiya ay nagbago, ang temperatura nito ay tumigil sa pagtaas (ito ay nangyari lamang sa pagbabago ng bahagi). Ang problema ay ang enerhiya ng init ay inililipat pa sa sangkap sa panahon ng pagbabago ng phase at sa pamamagitan ng pagkakaroon ng enerhiya ng init ang mga siyentipiko ng oras ay naniniwala na ang temperatura ay dapat pa rin dagdagan.
Kaya ang sustansiya ay nakakakuha enerhiya ngunit ito ay "nakatago" mula sa observers dahil ang temperatura ay hindi tumataas. Iyon ang dahilan kung bakit tinawagan nila ang init na inilipat nila sa sangkap habang nagbabago ang mga pagbabago sa "latent heat" (hal. nakatagong init).
Alam na natin ngayon na ang pagtaas ng temperatura ay nauugnay sa pagtaas ng kinetiko na enerhiya ng mga molecule at sa panahon ng isang perpektong pagbabago ng yugto walang pagtaas sa kinetiko na enerhiya ng mga molecule. Sa panahon ng pagbabago, ang init ng enerhiya ay nasisipsip / nawala sa mga break / form na mga bono, ibig sabihin, ang mga molekula ay makakakuha / mawalan ng potensyal na enerhiya.
Ang tago ng init ng fusion ng tubig ay 334 J / g. Gaano karaming gramo ng yelo sa 0 ° C ang matutunaw sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 3.34 kJ ng enerhiya ng init?
Kakailanganin mo ng 10 g. Ang latent heat of fusion ay ang enerhiya na kinakailangan upang matunaw ang isang tiyak na halaga ng sustansya. Sa iyong kaso kailangan mo ng 334 J ng enerhiya upang matunaw ang 1 g ng yelo. Kung maaari kang magbigay ng 3.34 kJ ng enerhiya mayroon ka: Q = mL_f kung saan: Q ay ang init na maaari mong ibigay, sa kasong ito 3.34 kJ; m ang masa ng sangkap, ang aming hindi kilala; Ang L_f ay ang tago ng init ng fusion ng tubig, 334 J / g. Ang pagre-reset ay mayroon ka: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Tandaan na ang Latent Heat ay ang enerhiya na kailangan ng iyong substansiya na baguhin an
Ang tago ng init ng paggawa ng tubig ay 2260 J / g. Gaano karaming kilojoules bawat gram ang ito, at gaano karaming gramo ng tubig ang titipunin sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 2.260 * 10 ^ 3 J ng enerhiya ng init sa 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Para sa isang naibigay na substansiya, ang nakatago na init ng pagwawalisasyon ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming enerhiya ang kinakailangan upang pahintulutan ang isang taling ng sangkap na iyon na pumunta mula sa likido hanggang sa gas sa simula ng pagkulo nito, kaya ay sumailalim sa pagbabago ng bahagi. Sa iyong kaso, ang nakatago na init ng paggawa ng langis para sa tubig ay ibinibigay sa iyo sa Joules bawat gramo, na isang alternatibo sa mas karaniwang mga kilojoules bawat nunal. Kaya, kailangan mong malaman kung gaano karaming mga kilojoule bawat gramo ang kinakailangan upang payagan ang
Bakit tinatawag na veins ang pulmonary veins kung nagdadala sila ng oxygenated blood? Bakit ang mga arterya ng baga ay tinatawag na mga arterya kung nagdadala sila ng deoxygenated na dugo?
Ang mga veins ay nagdadala ng dugo patungo sa puso, habang ang mga arterya ay nagdadala ng dugo mula sa puso. > Lahat ng mga veins sa body transport deoxygenated dugo sa puso maliban para sa baga veins. Alalahanin na sa panloob na paghinga, ang oxygen ay lumalabas mula sa alveoli sa deoxygenated na dugo. Kapag nangyari ito, ang dugo ay nagiging oxygenated. Ang pag-andar ng mga baga sa baga ay ang transportasyon na oxygenated dugo mula sa baga sa puso. Ang mga ito ay tinatawag pa rin na mga ugat dahil nagdadala sila ng dugo sa puso, hindi alintana man o hindi ang dugo ay deoxygenated o oxygenated. Katulad nito, ang lahat