Ang salitang "hydrogen" ay Griyego para sa "tubig-dating".
Kung sinunog ang mga fuels, ang mga elemento sa gasolina ay nagsasama ng oxygen upang bumuo ng mga oksido. Sa hydrogen lamang ang hydrogen-oxide (= tubig) ay maaaring mabuo, dahil walang ibang mga elemento ang naroroon.
Kung hidroheno
Dagdag:
Karamihan sa mga fuels ay naglalaman ng iba pang mga elemento, tulad ng carbon (
Pinagsasama ng Carbon na may oxygen sa carbondioxide (
Halimbawa: natural gas o methane (
Kaya ang carbon-atom ay sumunog sa carbondioxide, at ang hydrogen ay sumunog sa tubig (singaw).
Mass ng kandila 0.72 g bago nasusunog. Ano ang masa ng mga produkto ng reaksyong ito? Gusto na ito ay ang parehong bagay bilang pagtimbang muli ang kandila (ang masa ay 0.27 g pagkatapos ng pagsunog)?
Sumangguni sa paliwanag Ang pag-aalis ng kandila bago at pagkatapos ng pagsunog ay nagpapakita lamang kung magkano ang fuel na nasunog. Ang karaniwang kandila ng kandila ay isang alkane tulad ng hentriacontane, kaya sumulat ng isang kemikal na formula para sa pagkasunog ng alkane na ito. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Gumawa ng mga moles para sa alkane na ito. (0.72g) / (436) = 0.00165 moles Ang mole ratio ng alkane sa CO_2 ay 1:31 kaya multiply ang moles ng alkane sa 31 upang makuha ang bilang ng mga moles para sa CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 moles I-multiply ang mga moles ng CO_2 sa pamamagitan ng 24dm ^ 3 at pagk
Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?
Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at
Kapag 2 moles ng hydrogen ay pinainit na may 2 moles ng yodo, 2.96 moles ng hydrogen iodide ay nabuo. Ano ang pare-pareho ng balanse para sa pagbuo ng hydrogen iodide?
"K" _ "c" = 4 Sa tanong na ito, hindi tayo binibigyan ng mga konsentrasyon ng ekwilibrium ng ating mga reagent at mga produkto, kailangan nating gamitin ito sa sarili gamit ang pamamaraan ng ICE. Una, kailangan nating isulat ang balanseng equation. kulay (puti) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 kulay (puti) (aa) + kulay (puti) (aa) "I" _2 kulay (puti) (aa) kulay ng rightleftharpoons (puti) 2 kulay (puti) (aaaaaaa) 2 kulay (puti) (aaaaaaaaa) 0 Palitan ang mga moles: -1.48 kulay (puti) (aa) -1.48 kulay (puti) (aaa) +2.96 Equilibrium moles: kulay (puti) (a) 0.53 kulay (puti) (zacaa) 0.53 kulay (