Ang presyon ng gas ay sanhi ng mga molecule ng gas na nag-aaklas sa mga dingding ng isang lalagyan, o sa kaso ng kapaligiran ng Daigdig, ang mga molecule ng hangin na pumasok sa lupa. Sa isang vacuum, walang mga molecule ng gas. Walang mga molecule, walang presyon.
Ang isang vacuum pump ay maaaring mag-alis ng isang malaking bilang ng mga gas particle mula sa isang bell jar. Tingnan kung ano ang mangyayari sa mga peeps sa loob ng banga kapag bumaba ang presyon kapag ang mga particle ng gas ay inalis …
Video mula kay: Noel Pauller
Sagot:
Hindi talaga ito ang kaso na ito ay "Walang presyon", ito ay "napaka napakababang presyon".
Paliwanag:
Ang presyon ay resulta ng mga banggaan ng mga molecule / atom ng gas na may mga dingding ng isang lalagyan, kaya ang mas kaunting mga molekula / atomo ay nagpapakita na mas mababa ang presyon.
Tandaan
Kapag lumikha ka ng isang vacuum, ang vacuum pump ay nagtanggal ng isang malaking halaga ng gas mula sa lalagyan, kaya ang presyon ng gas ay bumaba sa isang napakababang halaga. Gayunpaman, upang magkaroon ng "walang presyon" (ibig sabihin, isang presyon ng zero) kakailanganin mong tanggalin ang bawat solong atom ng gas, at sa pagsasanay ay hindi mo gagawin iyon, ngunit maaari kang makakuha ng pababa sa napakababang pressures talaga.
Gamit ang mga espesyal na kagamitan, tulad ng isang sputter ion pump at napakababang temperatura posible upang makakuha ng mas mababa kaysa sa
Ang dami ng isang kalakip na gas (sa isang pare-pareho ang presyon) ay direkta nang direkta bilang ang ganap na temperatura. Kung ang presyon ng isang 3.46-L na sample ng neon gas sa 302 ° K ay 0.926 atm, ano ang lakas ng tunog sa isang temperatura ng 338 ° K kung ang presyon ay hindi nagbabago?
3.87L Kapansin-pansin na praktikal (at karaniwan) na problema sa kimika para sa isang algebraic na halimbawa! Ang isang ito ay hindi nagbibigay ng aktwal na Ideal na Batas sa Batas ng Gas, ngunit ipinapakita kung paano ang isang bahagi nito (Charles 'Law) ay nagmula sa pang-eksperimentong data. Algebraically, sinabi sa amin na ang rate (slope ng linya) ay pare-pareho sa paggalang sa absolute temperatura (ang malayang variable, kadalasang x-aksis) at ang volume (dependent variable, o y-axis). Ang katunayan ng isang pare-pareho ang presyon ay kinakailangan para sa kawastuhan, dahil ito ay kasangkot sa gas equation pati n
Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?
Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at
Ang isang pinaghalong dalawang gas ay may kabuuang presyon ng 6.7 atm. Kung ang isang gas ay may bahagyang presyon ng 4.1 atm, ano ang bahagyang presyon ng ibang gas?
Ang bahagyang presyon ng iba pang gas ay kulay (kayumanggi) (2.6 atm) Bago tayo magsimula, ipaalam sa akin na ipakilala ang Dalton's Law of Partial Pressures equation: Kung saan ang P_T ay ang kabuuang presyon ng lahat ng mga gas sa pinaghalong at P_1, P_2, atbp. ang mga partial pressure ng bawat gas.Batay sa kung ano ang ibinigay mo sa akin, alam namin ang kabuuang presyon, P_T, at isa sa mga bahagyang presyon (sasabihin ko lang P_1). Gusto naming makahanap ng P_2, kaya ang kailangan nating gawin ay muling ayusin sa equation upang makuha ang halaga ng ikalawang presyon: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Samakatu