Ano ang pwersa ng intermolecular sa CO_2?

Sagot:

Pagpapakalat ng mga Puwersa

Paliwanag:

# CO_2 # may dispersyon pwersa o pwersa ng van der waals bilang lamang puwersa ng intermolecular nito. Mula noon # CO_2 # ay ginawa ng isang carbon at 2 oxygen at parehong carbon at oxygen ay non-riles, mayroon din itong covalent bonds.

Para sa karagdagang impormasyon, mayroong 3 uri ng pwersa ng intermolecular.

1. Pagpapakalat ng mga Puwersa
2. Dipole-dipole
3. Hydrogen bonds

Ang mga pwersa ng pagpapakalat ay mas mahina kaysa sa dipole-dipole at dipole-dipole ay mas mahina kaysa sa mga bonong hydrogen.

Ang mga pwersa ng pagpapakalat ay karaniwang nasa lahat ng mga molecule at pansamantala. Ang pwersa ng dipole-dipole ay ang pagkahumaling sa pagitan ng positibong dulo ng isang polar molecule sa negatibong dulo ng isa pang polar molecule.

Ang mga bono ng haydroga ay ang pinakamatibay at nagaganap kapag mayroong alinman sa isang fluoride, oksiheno o nitrogen molecule na may bonding na may hydrogen na kung saan ay pinagsama sa alinman sa isang fluoride, oxygen o nitrogen molecule. Ang isang halimbawa ng bono ng hydrogen ay mga molecule ng tubig.

Ang isang huling bagay, ang mga hydrogen bond ay ang pinakamalakas na pwersa sa labas ng pwersa ng intermolecular ngunit hindi ito ang pinakamalakas kung ihahambing sa iba pang mga uri ng bonding tulad ng covalent bond bilang covalent bonds ay mas malakas kaysa hydrogen bonds!

Sagot:

London Dispersion Forces.

Paliwanag:

Mayroong tatlong mga uri ng intermolecular na pakikipag-ugnayan, tulad ng nakikita sa pagkakasunud-sunod ng (karaniwang) pinakamatibay sa pinakamahina:

• Hydrogen bonds
• Pakikipag-ugnayan sa Dipole-dipole
• London Dispersion Force

Ang mga bono ng haydrodyen ay ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga atomo ng hydrogen na bonded sa mga atomo ng Oxygen / Nitrogen / Fluorine at nag-iisang pares ng mga elektron. Ang mga molecule ng carbon dioxide ay hindi naglalaman ng mga atomo ng hydrogen, kaya dapat itong maging ligtas upang maiwasan ang pagkakaroon ng mga bonong hydrogen.

Ang carbon-oxygen double bonds sa # "CO" _2 # ang mga molecule ay polar, na may carbon bonded sa second-most electronegative element sa periodic table. Gayunpaman, tulad ng ipinakita sa diagram, ang gitnang carbon atom ay naglalaman lamang ng dalawang mga domain ng elektron (dalawang double bond), na nagbibigay sa molekula ng linear geometry.

Ang mga dipoles mula sa carbon-oxide bonds ay kanselahin dahil sa pamamahagi ng timbang na simetriko. Sa ibang salita, ang mga molecule ng carbon dioxide walang net dipole / ay nonpolar samakatuwid ay hindi nakikipag-ugnayan sa dipole-dipole na pakikipag-ugnayan.

Ang lahat ng mga molecule na naglalaman ng mga electron ay nakakaranas ng ilang antas ng London Dispersion Force. Kaya ang kaso para sa mga carbon dioxide na Electron ay lumilipat mula sa isang bahagi ng molekula hanggang sa kabilang banda, na lumilikha ng mga pansamantalang dipoles. London Dispersion Forces sumangguni sa mga electrostatic na atraksyon sa pagitan ng mga molecule dahil sa pagkakaroon ng mga pansamantalang dipoles.

Pagpapahiwatig ng Larawan

1 Devona, "Paano ako makakakuha ng isang diagram ng tulis ng Lewis para sa carbon dioxide?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- dioxide