Ano ang nakasalalay sa solubility ng KNO3? + Halimbawa

Ito ang gagawin sa katotohanan na # KNO_3 # ay isang ionic compound.

Ang mga Ionic compound ay natutunaw sa tubig at ang mga compound ng covalent ay hindi. Ang pinakamahusay na halimbawa ng ito ay NaCl (Sodium Chloride: table salt) - ito ay isang ionic asin at dissolves kaagad sa tubig. Ang isang covalent compound tulad ng buhangin (Silicon Dioxide: # SiO_2 #) ay hindi nalulusaw sa tubig.

Nangyayari ito dahil ang mga molekula ng dipole water ay nakakuha ng positibo at negatibong ions at pinaghiwalay ang mga ito - sa covalent compounds tulad ng # SiO_2 # walang singil sa elektrisidad sa mga atomo, kaya mas mahirap na masira ang mga ito.

Sa isang tala sa gilid: ang isang dipole ay isang Molekyul o atom kung saan may mas malaking konsentrasyon ng mga elektron sa isang lugar kaysa sa isa pa - ito ay nagiging sanhi ng isang panig na bahagyang positibo at ang iba pang bahagi ay bahagyang negatibo. Halimbawa, kung akala mo ang isang Helium atom (na may dalawang elektron) - at pareho ng mga electron ay nasa kaliwang bahagi ng atom, ang kanang bahagi ay wala. Ito ay nagiging sanhi ng panig na may higit pang mga electron upang magkaroon ng isang bahagyang negatibong bayad, at ang panig na may mas mababa upang magkaroon ng isang bahagyang positibong singil.

Sa kaso ng ionic breakdown, kung gayon, ang positibong bahagi ng mga molecule ng tubig ay umaakit sa negatibo # NO_3 ^ (-) # bahagi ng ion, habang ang negatibo #K ^ (+) # Ang ion ay naaakit sa negatibong bahagi ng tubig dipole.