Sagot:
Ang reaksyon ay hindi spontaneous sa ibaba 1000 ° C, sa punto ng balanse sa 1000 ° C, at kusang sa itaas 1000 ° C.
Paliwanag:
Ang isang reaksyon ay
- kusang kung
# ΔG <0 # - sa punto ng balanse kung
# ΔG = 0 # - hindi kusang-loob kung
# ΔG> 0 #
Sa mababang temperatura, ang
Sa mataas na temperatura, ang
Sa punto ng balanse,
Ang reaksyon ay nasa punto ng balanse sa 1000 ° C.
Ang kabuuang halaga ng isang singil na pintor upang magpinta ng bahay ay depende sa bilang h ng mga oras na kinakailangan upang ipinta ang bahay. Ang sitwasyong ito ay maaaring kinakatawan ng tuntunin ng pag-andar c = 15h + 245. Ano ang kabuuang halaga kung gumagana ang pintor sa 30.25 na oras?
C = 698.75 c = 15xx30.25 + 245 c = 453.75 + 245 c = 698.75
Si Nick ay maaaring magtapon ng baseball tatlong higit sa 4 na beses ang bilang ng mga paa, f, na maaaring itapon ni Jeff ang baseball. Ano ang expression na maaaring magamit upang mahanap ang bilang ng mga paa na maaaring itapon Nick ang bola?
4f +3 Given na, ang bilang ng mga paa Jeff maaaring itapon ang baseball maging f Nick maaaring magtapon ng baseball tatlong higit sa 4 na beses ang bilang ng mga paa. 4 beses ang bilang ng mga paa = 4f at tatlong higit pa kaysa ito ay magiging 4f + 3 Kung ang bilang ng beses Nick maaaring itapon ang baseball ay ibinigay ng x, pagkatapos, Ang expression na maaaring magamit upang mahanap ang bilang ng mga paa na Nick maaari itapon ang bola ay magiging: x = 4f +3
Ano ang redox reaksyon ng mga sumusunod na kaso at hulaan ang spontaneity nito? Ang isang guro sa kimika ay nagpapakita ng isang pagsubok para sa mga bromide ion sa pamamagitan ng pagbubwak ng ilang klorong gas nang maingat sa pamamagitan ng solusyon ng sodium bromide.
Ang klorin ay may mas mataas na electronegativity kaysa kay Bromine, ang mga resulta nito sa Bromide (Br-) ay oxidized at ang kloro ay nabawasan. Ang chlorine ay may mas mataas na pagkakahawig para sa mga elektron kaysa sa bromine, kaya ang pagkakaroon ng mga bromuro ions at kloro gas ay nangangahulugan na ang dagdag na elektron na may nagmamay ari ng bromide ay ililipat sa kloro sa isang kusang-loob at exothermic reaksyon. ang pagkawala ng elektron sa pamamagitan ng bromide ay ang oksihenasyon sa kalahati ng reaksyon, ang pagtaas ng elektron upang maging klorido ay ang pagbawas sa kalahati. Ang bromine liquid ay may brown