Sagot:
Ang molekula formula ay
Paliwanag:
Dahil ang mga porsiyento ay nagdaragdag ng hanggang sa 100%, maaari nating isipin na mayroon tayong 100-g sample, na magpapahintulot sa atin na i-convert ang mga porsyento sa gramo.
Tukuyin ang mga Moles ng bawat Elemento
Una kailangan nating tukuyin ang mga moles ng H at O sa pamamagitan ng paghati sa kanilang mga ibinigay na masa sa pamamagitan ng kanilang mga molar mass (atomic weight sa periodic table) sa g / mol.
Tukuyin ang mga ratios ng Mole at Empirical Formula
Dahil ang bilang ng mga moles para sa H at O ay pantay, ang mga ratio ng taling ay 1.
Ang empirical formula ay
Tukuyin ang formula ng molekula.
Ang empirical formula mass ay
Ang mass molecular formula ay
Upang makuha ang formula ng molekula, i-multiply ang mga subskrip ng mga oras ng empirical formula 2.
Ang molekula formula ay
Sagot:
Ang mga formula na ito ay ginagamit sa paglutas ng problema
n (empirical formula) = molecular formula
n = mass ng molekular formula / empirical formula mass
Paliwanag:
Atomic mass ng H = 1.008
Atomic mass of O = 16
dami ng hydrogen na nasa sample = 5.94 / 1.008 = 5.8
dami ng oxygen na nasa sample = 94.06 / 16 = 5.8
RATIO: H: O
5.8: 5.8
1: 1
kaya empirical formula = HO
n (empirical formula) = molecular formula
n = mass ng molekular formula / empirical formula mass
n = 34.01 / 17
=2
2 (HO) = H2O2
Ang H2O2 ay isang molecular formula.
Ang empirical formula ng isang compound ay CH2. Ang molekular masa nito ay 70 g mol kung ano ang molecular formula nito?
C_5H_10 Upang mahanap ang formula ng molekula mula sa isang empirical formula dapat mong makita ang ratio ng kanilang mga molekular masa. Alam namin na ang molecular mass ng molekula ay 70 gmol ^ -1. Maaari nating kalkulahin ang molar mass ng CH_2 mula sa periodic table: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Kaya makikita natin ang ratio: (14.03) / (70) tantiya 0.2 Nangangahulugan ito na dapat nating i-multiply ang lahat ng mga molecule sa 5 sa CH_2 upang maabot ang nais na masa ng masa. Kaya: C_ (5) H_ (5 beses 2) = C_5H_10
Ang kabuuang mass ng 10 pennies ay 27.5 g, na binubuo ng mga bago at bagong pennies. Ang mga lumang pennies ay may mass na 3 g at mga bagong pennies ay may mass na 2.5 g. Gaano karaming mga luma at bagong mga pennies ang naroon? Hindi maaaring malaman ang equation. Ipakita ang trabaho?
Mayroon kang 5 bagong pennies at 5 old pennies. Magsimula sa kung ano ang alam mo. Alam mo na mayroon kang kabuuang 10 pennies, sabihin natin ang x old ones at y new ones. Ito ang magiging iyong unang equation x + y = 10 Ngayon ay nakatuon sa kabuuang mass ng pennies, na ibinigay na 27.5 g. Hindi mo alam kung gaano karaming mga luma at bagong pennies mayroon ka, ngunit alam mo kung ano ang masa ng isang indibidwal na lumang peni at ng isang indibidwal na bagong peni ay. Higit na partikular, alam mo na ang bawat bagong peni ay may mass na 2.5 g at ang bawat lumang sentimo ay may mass na 3 g. Nangangahulugan ito na maaari mo
Isulat ang istruktura formula (condensed) para sa lahat ng mga pangunahing, pangalawang at tertiary haloalkanes na may formula ng C4H9Br at lahat ng mga carboxylic acids at esters na may molekular formula C4H8O2 at din ang lahat ng pangalawang alkohol na may molecular formula C5H120?
Tingnan ang condensed structural formula sa ibaba. > May apat na isomeric haloalkanes na may molecular formula na "C" _4 "H" _9 "Br". Ang pangunahing bromides ay 1-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br", at 1-bromo-2-methylpropane, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Ang pangalawang bromuro ay 2-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Ang tertiary bromide ay 2-bromo-2-methylpropane, ("CH" _3) _3 "CBr". Ang dalawang isomeric carboxylic acids na may molecula