Tungkol sa Photosynthesis, ang stomata ay kumukuha ng carbon dioxide. Ang mga sangkap na pinatalsik mula sa mga istrukturang ito ay Oxygen at tubig sa panahon ng Photosynthesis at Carbon dioxide sa panahon ng respiration.
Sagot:
Ang carbon dioxide ay kinuha sa, ang oxygen ay inilabas.
Paliwanag:
Ang pangunahing function ng Stomata ay pagpapalitan ng gas para sa proseso ng potosintesis. Ang photosynthesis equation ay:
Bukas ang Stomata upang kumuha ng carbon dioxide, at sa panahon ng prosesong iyon, ang oxygen gas ay inilabas bilang basura. Kapag ang panahon ay maaraw at mainit, ang stomata ay mas malamang na buksan upang ipaalam ang carbon dioxide sa para sa higit pang potosintesis, habang ang oxygen ay makatakas din.
Mayroong 630 pinggan na kailangang hugasan. Si Scott ay maaaring sa 105 kanyang sarili. Kakailanganin ng kanyang kaibigan na si Joe 70 minuto upang banlawan ang mga pagkaing ito. hugasan ang mga ito ng ilang minuto sa pamamagitan ng Gaano katagal aabutin ang mga ito kung hugasan nila ang mga 630 na pagkain na ito?
42 minuto Magagawa ni Scott ang 630 na pagkain sa 105 minuto. Kaya maghugas siya ng 630/105 na pinggan sa 1 minuto na maaaring gawin ni Joe ang 630 na pagkain sa loob ng 70 minuto. Samakatuwid, maghugas siya ng 630/70 na pinggan sa 1 minuto. Nangangahulugan iyon na kung maghuhugas sila ng pinggan, bawat minuto ay nangangahulugan na maaari nilang maghugas ng 630/105 + 630/70 = 15 na pinggan sa 1 minuto. Dahil mayroong 630 na mga pagkaing hugasan, magkakasama sila ng 630/15 = 42 minuto
Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?
Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at
Ang isang sangkap ay 27% C at 73% S. Alin ang mass ng carbon sa 300. g ng sangkap na ito?
Ang Mass of Carbon ay magiging 84 gramo 1 / Convert% hanggang gramo 27g C. (1mol C) / (12.011g) = 2.3 mol C 73g S. (1mol S) / (32.059g) = 2.3 mol S 2 / Hatiin ng hindi bababa sa bilang ng mol (2.3molC) / (2.3mol) = 1mol C; (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S CS ay ang empirical formula. Kailangan mong hanapin ang molecular formula. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 I-multiply 7 sa formula ng empiryo upang makukuha mo ang C_7S_7. Ito ang iyong molekula formula. => 7 mol C. (12.011g C) / (1mol C) = 84grams C sa sangkap