Bakit walang epekto ng presyon sa kondisyon ng balanse kapag ang bilang ng molekula ng gas reaktibiti at ang bilang ng molekula ng gas na produkto ay pareho? Ano ang paliwanag ng teoretikal?

(Nakaraan # K_p # Ang paliwanag ay pinalitan dahil ito ay masyadong nakalilito. Napakalaki salamat sa @ Truong-Anak N. sa paglilinis ng aking pang-unawa!)

Kumuha tayo ng sample na puno ng gas sa punto ng balanse:

# 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) #

Sa punto ng balanse, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Kailan presyon ay nagbago, maaari mo isipin na # Q_c # ay magbabago mula sa # K_c # (dahil ang mga pagbabago sa presyur ay madalas na sanhi ng mga pagbabago sa dami, kung aling mga kadahilanan sa konsentrasyon), kaya ang posisyon ng reaksyon ay magpapalipat-lipat sa pabor sa isang panig na pansamantala.

Gayunpaman, hindi ito mangyayari!

Kapag nagbago ang lakas ng tunog upang maging sanhi ng pagbabago sa presyon, oo, ang konsentrasyon ay magbabago.

# A #, # B #, # C #, at # D # ay magbabago ang lahat, ngunit narito ang bagay-lahat sila ay magbabago sa parehong kadahilanan.

At, yamang mayroong isang pantay na bilang ng mga moles sa bawat panig, ang mga pagbabagong ito ay kanselahin (dahil maaari mong maging kadalasan ang isang palaging itataas sa #1+3-(2+2) = 0#) upang magresulta sa parehong # Q_c # kaya't nananatili iyon #Q_c = K_c #.

Ito ay hindi maaapektuhan, kaya ang sistema ay pa rin sa punto ng balanse at ang posisyon ay hindi nagbabago.