Ang presyon ng gas ay nilikha ng mga banggaan sa pagitan ng mga molecule ng gas sa isang lalagyan at ang mga banggaan ng mga molekula na may mga dingding ng lalagyan.
Ang bilang ng mga molekular banggaan ay maaaring maapektuhan sa tatlong paraan.
Una maaari mong baguhin ang halaga ng mga molecule sa system. Higit pang mga molecule ang ibig sabihin ng mas maraming banggaan. Higit pang mga banggaan, mas maraming presyon. Ang pagbaba ng bilang ng mga molecule ay bababa ang bilang ng mga banggaan at sa gayon ay bawasan ang presyon.
Ikalawa maaari mong baguhin ang lakas ng system sa pamamagitan ng chaining ang temperatura. Mas maraming enerhiya ang gagawing mas mabilis ang paglipat ng mga molecule. Ang mas mabilis na mga molecule ay nangangahulugan ng isang pagtaas sa bilang ng mga banggaan, Higit pang mga collision ibig sabihin ng isang mas mataas na presyon.
Ang pagbaba ng enerhiya ay magpapabagal sa mga molekula at gumawa ng mas mababang mga banggaan. Ang mas mababang banggaan ay nangangahulugan ng isang pagbaba sa presyon.
Sa wakas, maaari mong baguhin ang lakas ng tunog. Ang isang mas maliit na espasyo ay nangangahulugan ng higit pang mga banggaan, at dagdagan ang presyon. Ang isang mas malaking lakas ng tunog ay bawasan ang bilang ng mga collisions at bawasan ang presyon.
Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang.
SMARTERTEACHER
Ang dami ng isang kalakip na gas (sa isang pare-pareho ang presyon) ay direkta nang direkta bilang ang ganap na temperatura. Kung ang presyon ng isang 3.46-L na sample ng neon gas sa 302 ° K ay 0.926 atm, ano ang lakas ng tunog sa isang temperatura ng 338 ° K kung ang presyon ay hindi nagbabago?
3.87L Kapansin-pansin na praktikal (at karaniwan) na problema sa kimika para sa isang algebraic na halimbawa! Ang isang ito ay hindi nagbibigay ng aktwal na Ideal na Batas sa Batas ng Gas, ngunit ipinapakita kung paano ang isang bahagi nito (Charles 'Law) ay nagmula sa pang-eksperimentong data. Algebraically, sinabi sa amin na ang rate (slope ng linya) ay pare-pareho sa paggalang sa absolute temperatura (ang malayang variable, kadalasang x-aksis) at ang volume (dependent variable, o y-axis). Ang katunayan ng isang pare-pareho ang presyon ay kinakailangan para sa kawastuhan, dahil ito ay kasangkot sa gas equation pati n
Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?
Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at
Ang isang pinaghalong dalawang gas ay may kabuuang presyon ng 6.7 atm. Kung ang isang gas ay may bahagyang presyon ng 4.1 atm, ano ang bahagyang presyon ng ibang gas?
Ang bahagyang presyon ng iba pang gas ay kulay (kayumanggi) (2.6 atm) Bago tayo magsimula, ipaalam sa akin na ipakilala ang Dalton's Law of Partial Pressures equation: Kung saan ang P_T ay ang kabuuang presyon ng lahat ng mga gas sa pinaghalong at P_1, P_2, atbp. ang mga partial pressure ng bawat gas.Batay sa kung ano ang ibinigay mo sa akin, alam namin ang kabuuang presyon, P_T, at isa sa mga bahagyang presyon (sasabihin ko lang P_1). Gusto naming makahanap ng P_2, kaya ang kailangan nating gawin ay muling ayusin sa equation upang makuha ang halaga ng ikalawang presyon: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Samakatu