Sagot:
Ang dulo ng tuldok ay nagpapakita ng maputlang kulay-rosas na kulay.
Paliwanag:
Ang phenolphthalein ay kinakatawan ng isang pangkalahatang formula ng HPh, kung saan ang H ay kumakatawan sa Hydrogen at Ph ay kumakatawan sa phenolphthalein ion. kapag phenolphthalein ay nasa isang acidic medium tulad ng sulpuriko acid, hindi ito naghihiwalay sa:
H (+) at Ph (-), dahil sa pre-existence ng H (+) ions sa acidic medium. (Karaniwang pagkuha ng epekto ng ion)
Ngunit sa panahon ng proseso ng titration, kapag ang batayan na tulad ng sosa hydroxide ay idinagdag sa acid, ang OH (-) ions ay inayos ng base, na neutralize ang lahat ng H (+) ions ng acid (sulfuric acid). kapag ang lahat ng mga H (+) ions ng acid ay neutralized, ang karagdagang mga huling ilang mga patak ng base, idinagdag, madaling dissociating upang magbigay ng ilang OH (-) ions ay neutralized sa pamamagitan ng H (+) ions inayos ng phenolphthalein sa paghihiwalay nito (HPh -> H (+) + Ph (-)).
At ang dissociated Ph (-) ions ay responsable para sa pink na kulay na makikita sa dulo ng titration na nagpapahiwatig na ang lahat ng H (+) ions na inayos ng acid ay neutralized ng OH (-) ions na ibinigay ng base.
Ang puntong bantayan ay, kung ang lahat ng mga H (+) ions na inayos ng base ay neutralized ng OH (-) ions ng base, ang phenolphthalein ay maghiwalay upang bigyan ang H (+) ions at hindi bago iyon.
Sagot:
Sa dulo ng reaksyon, ang tagapagpahiwatig ay magiging kulay-rosas dahil ang malakas na acid ay na-neutralized ng isang malakas na base. Ang endpoint pH ay nakasalalay sa konsentrasyon ng bawat sangkap.
Paliwanag:
Sa isang laboratoryo ng titration, gumamit ka ng isang kilalang konsentrasyon ng isang substansiya, tagapagpahiwatig, at kagamitan (buret, Erlenmeyer prasko, nagtatapos silindro, flasks ng mga sangkap, pH papel) upang mahanap ang konsentrasyon ng mga substansiya na may konsentrasyon na hindi kilala.
Dahil ang sulpuriko acid ay isang malakas na acid at sosa haydroksayd ay isang malakas na base, ang phenolphthalein ay magiging kulay-rosas dahil ang solusyon ay naging mas basic.Ang pH ay magiging mas neutral, ngunit umaasa sa konsentrasyon ng bawat sangkap.
Pinagmulan (ang aking sariling kaalaman ng pagkakaroon ng isang titration, plus):
en.wikipedia.org/wiki/Titration
Kung proton neutralises ang singil ng e- pagkatapos na katawan ng isang atom neutralises ang singil ng antiproton ??
Positron / antielectron / e ^ + Ang isang proton ay may singil ng +1 at maaaring kaya kanselahin ang singil ng e ^ -. Ang antiproton ay magkapareho sa isang proton maliban kung ito ay may isang kabaligtarang bayad, at sa gayon ay may bayad na -1, upang kanselahin ang singil na ito na kailangan namin ng singil ng +1, na maaari lamang namin makuha mula sa isang positron / antielectron, na kinakatawan bilang e ^ +
Bilang isang acid sulfur dioxide reacts sa sosa haydroksayd solusyon upang bumuo ng isang asin na tinatawag na sosa sulpate Na2SO3 at tubig. Sumulat ng isang balanseng kemikal equation para sa reaksyon (ipakita ang mga simbolo ng estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ngayon, isang balanseng equation ng isang reaksyon ay may parehong mga atomo ng bawat elemento sa magkabilang panig. Kaya binibilang namin ang mga atomo sa bawat elemento. Mayroon kaming 1 atom ng Sulfur sa isang panig (SO_2) at 1 sa kabilang panig (Na_2SO_3). Mayroon kaming 3 atoms ng Oxygen sa isang bahagi (SO_2 at NaOH), ngunit 4 sa kabilang panig (Na_2SO_3 at H_2O). Mayroon kaming 1 atom ng Sodium (NaOH), ngunit 2 sa kabilang panig (Na_2SO_3). Mayroon kaming 1 atom ng Hydrogen (NaOH), ngunit 2 sa kabilang panig (H_2O). Kaya upan
Ang phosphoric acid ay neutralized sa pamamagitan ng solusyon ng sosa hydroxide. Ano ang pangalan ng asin na nabuo mula sa neutralisasyon?
Trisodium Phosphate (Na_3PO_4) H_3PO_4 + 3NaOH -> Na_3PO_4 + 3H_2O