Paano ko makalkula ang mabangis na dalisay na tubig?

Paano ko makalkula ang mabangis na dalisay na tubig?
Anonim

Paumanhin, ngunit may talagang isang sagot. Tulad ng isang tunay na konsentrasyon ng molar para sa tubig mismo (# "55.348 M" #), mayroong isang tunay na mabangis para sa tubig mismo (# "55.510 m" #).

Sabihin nating mayroon ka # "1 L" # Ng tubig. Sa # 25 ^ @ "C" #, ang kakapalan ng tubig ay # "0.9970749 g / mL" #, kaya nga # "0.9970749 kg" #.

Sa dami ng tubig, ang bilang ng mga moles ay

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mols" #

maling pananampalataya:

# "mol ng tubig" / "kg tubig" # = # "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ kulay (asul) ("55.510 m") #

molarity:

# "mol tubig" / "L tubig" = "55.348 mols" / "1 L" ~ ~ kulay (asul) ("55.348 M") #

EDIT:

Ang dahilan kung bakit bigyan ko ito ng mga 'walang katotohanan' na konsentrasyon ay kung ano ang hindi sasabihin sa iyo ng iyong mga guro (at ito ay katulad ng spam ngunit hindi ito!) Ay dahil ang konsentrasyon ng tubig ay ang taas bilang dalisay na tubig, ito ay hindi madalas na tinalakay …

… hanggang kailangan mo ang "buto ng buto' #barrho = rho / n # ng tubig sa mol / L, na lamang ang molarity # "M" # nang walang konteksto ng isang solusyon, o ang dami ng buto #barV = V / n # sa L / mol, na kung saan ay ang tugunan ng "buto density".

Ang dami ng buto ay kadalasang ginagamit sa termodinamika at likido-likas na mga konteksto ng solusyon, tulad ng pagkalkula ng pagyeyelo ng depression point gamit ang buong van't Hoff equation para sa # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).