Paano mo balansehin ang NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4?

Sagot:

#color (pula) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 #

Paliwanag:

Ang balanseng equation ay ang mga sumusunod:

#color (pula) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 #

Paliwanag:

Unang pagsisimula sa pamamagitan ng pagtingin sa grupo ng sulpate # SO_4 #, kakailanganin mong iwanan ang grupong ito ng buo.

Pangalawa, mayroon kaming dalawang mga atomo ng nitrogen sa gilid ng produkto, at isa lamang sa panig ng reactants, samakatuwid, maaari naming multiply # NH_3 # sa pamamagitan ng #color (pula) (2) #.

Ikatlo, tingnan ang mga atomo ng hydrogen, makikita mo #color (asul) (8) # sa bawat panig ng reaksyon, at samakatuwid, ang iyong reaksyon ay balanse.

Sa ilang mga kaso, mas gusto kong balansehin ang mga equation gamit ang mga grupo (o polyatomic ions) kaysa sa mga atom.

Sagot:

# 2NH_3 + H_2SO_4 (NH_4) _2SO_4 #

Paliwanag:

Kailangan mong tiyakin na ang lahat ng mga elemento ay pantay sa magkabilang panig.

Ang unang hakbang ay isulat kung ano ang mayroon ka

# NH_3 + H_2SO_4 (NH_4) _2SO_4 #

N: 1 sa gilid sa harap ng arrow, 2 sa gilid pagkatapos ng arrow

H: 5 sa gilid bago ang arrow, 8 sa gilid pagkatapos ng arrow

# SO_4 #: 1 sa bawat panig

Ngayon ay maaari mong makita na kailangan mong baguhin ang halaga ng N at H sa gilid sa harap ng arrow, upang tumugma sa halaga ng N at H pagkatapos ng arrow.

Hakbang dalawang magdagdag ng isang numero sa harap ng mga elemento upang gumawa ng parehong panuntunan sa gilid:

# 2NH_3 + H_2SO_4 (NH_4) _2SO_4 #

Ikatlong hakbang, suriin muli, gumawa ng mga pagbabago kung kinakailangan:

N: 2 sa magkabilang panig

H: 8 sa magkabilang panig

# SO_4 #: 1 sa bawat panig

Tulad ng makikita mo, ang reaksyon ay nakaayos ngayon:)