Mayroon kang dalawang tasa na puno ng likido. Cup A ls 100 degrees C. Cup B ay 20 degrees C. Ano ang pagkakaiba sa kinetiko na enerhiya ng mga molecule sa bawat tasa?

Mayroon kang dalawang tasa na puno ng likido. Cup A ls 100 degrees C. Cup B ay 20 degrees C. Ano ang pagkakaiba sa kinetiko na enerhiya ng mga molecule sa bawat tasa?
Anonim

Sagot:

Ang average na kinetiko ng enerhiya ng mga molecule sa Cup A ay 27% mas malaki kaysa sa mga molecule sa Cup B.

Paliwanag:

Mayroong pamamahagi ng mga enerhiya ng kinetiko sa mga molecule sa bawat tasa

Ang lahat ng maaari nating pag-usapan ay ang average kinetic energies ng molecules.

Per Kinetic Molecular Theory, ang average na kinetiko ng enerhiya ng mga molecule ay direktang proporsyonal sa temperatura.

#color (asul) (bar (ul (| kulay (puti) (a / a) KE α Tcolor (puti) (a / a) |))) "" #

Ang kamag-anak kinetic energies ng molecules sa tasa A at B ay

# (KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" #

#T_ "A" = "(100 + 273.15) K = 373.15 K" #

#T_ "B" = "(20 + 273.15) K = 293.15 K" #

# (KE_ "A") / (KE_ "B") = (373.15 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("K")) ("K")))) = 1.27 #

Ang average na kinetiko ng enerhiya ng mga molecule sa Cup A ay 27% mas malaki kaysa sa mga molecule sa Cup B.