Sagot:
Ito ang balanseng equation ng reaksyon para sa pagkasunog ng mitein.
Paliwanag:
Ang Batas ng Pag-iingat ng Mass ay karaniwang nagsasaad na ang bagay ay hindi maaaring malikha o mawasak. Dahil dito, dapat nating maipakita ito sa aming mga equation na kemikal na reaksyon.
Kung titingnan mo ang equation sa itaas, makikita mo ang isang arrow na naghihiwalay sa equation ng reaksyon sa dalawang bahagi. Ito ay kumakatawan sa direksyon ng reaksyon.
-
Sa kaliwa ng arrow, mayroon kaming mga reactant.
-
Sa kanan ng arrow, mayroon kaming mga produkto.
Ang dami ng bawat indibidwal na elemento sa kaliwa ay dapat na katumbas ng dami ng bawat indibidwal na elemento sa kanan.
Kaya kung titingnan mo sa ibaba, makikita mo ang hindi timbang na equation, at susubukan kong ipaliwanag kung paano balansehin ang reaksyon.
Ang aming mga reactant sa equation na ito ay
Ang aming susunod na hakbang ay upang masira ang mga ito sa mga indibidwal na atom.
Meron kami:
- 1 C atom, 4 H atoms & 2 O atoms.
Kung ikaw ay nalilito sa pamamagitan ng ito, tumingin upang makita ang maliit na numero sa kanang ibaba ng bawat elemento, ang subscript, at ito ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming ng bawat atom ang nasa molekula. Gumawa ng kamalayan?
Ngayon tumingin kami sa kabilang panig ng equation.
Dito makikita natin ang aming mga produkto
Muli, binabali namin ang mga ito pabalik sa mga indibidwal na atomo muli.
Meron kami:
- 1 C atom, 2 H atom, 3 O mga atom
Ito ay hindi tama? Ano ang mali?
Oo, nakikita mo ba ito? Mayroon kaming higit pang mga H atoms sa side reactant kaysa sa gilid ng produkto, at higit pa sa mga atom sa gilid ng produkto kaysa sa side reactant. Ayon sa Batas ng Conservation of Mass, hindi ito posible.
Kaya paano mo ipagpalagay na maiayos namin ito?
Kailangan nating gawin ang bilang ng mga atomo sa magkabilang panig ng pantay, hindi ba? Kapag nakamit natin ito, magkakaroon tayo ng balanseng equation.
Upang baguhin ang bilang ng mga atom, maaari naming ilagay ang isang numero sa harap nito, na kilala bilang ang koepisyent. Pinapalago nito ang bilang ng bawat atom sa anumang numero na iyong ginagamit bilang koepisyent. Mag-ingat, gayunpaman, na hindi namin maaaring baguhin ang subscript (ang maliit na bilang), dahil ang paggawa nito ay nagbabago ng kemikal.
Mayroon kaming 1 C sa magkabilang panig ng reaksyon - kaya hindi na kailangang baguhin ito.
Mayroon kaming 4 H sa kaliwa, at 2 H sa kanan. Upang gawing pantay-pantay ang mga ito, inilalagay namin ang 2 sa harap ng
Maglagay ng 2 sa harap ng
Ngayon ang iyong reaksyon equation ay balanse, at dapat magmukhang ito …
Ang reaksyon ng oxygen at hydrogen ay eksakto upang bumuo ng tubig. Sa isang reaksyon, ang 6 g ng hydrogen ay pinagsasama ang oxygen upang bumuo ng 54 g ng tubig. Magkano ang oxygen na ginamit?
"48 g" Ipapakita ko sa iyo ang dalawang paraan upang malutas ang problemang ito, ang isang tunay na maikli at isang medyo mahaba. kulay (white) (.) SHORT VERSION Ang problema ay nagsasabi sa iyo na ang "6 g" ng hydrogen gas, "H" _2, ay tumutugon sa isang hindi kilalang masa ng oxygen gas, "O" _2, upang bumuo ng "54 g" ng tubig. Tulad ng alam mo, ang batas ng mass conservation ay nagsasabi sa iyo na sa isang reaksyon ng kemikal ang kabuuang mass ng mga reactant ay dapat na katumbas ng kabuuang masa ng mga produkto. Sa iyong kaso, ito ay maaaring nakasulat bilang overbrace (m
Kapag 3.0 g ng carbon ay sinunog sa 8.0 g ng oxygen, 11.0 g ng carbon dioxide ay ginawa. kung ano ang mass ng carbon dioxide ay bubuo kapag ang 3.0 g ng carbon ay sinunog sa 50.0 g ng oxygen? Aling batas ng kemikal na kumbinasyon ang mamamahala sa sagot?
Ang isang mass ng 11.0 * g ng carbon dioxide ay muling gagawa. Kapag ang isang 3.0 * g masa ng carbon ay nasunog sa isang 8.0 * g masa ng dioxygen, ang carbon at ang oxygen ay katumbas ng stoichiometrically. Siyempre, ang reaksyon ng pagkasunog ay umaayon ayon sa sumusunod na reaksyon: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kapag ang isang 3.0 * g masa ng carbon ay sinunog sa isang 50.0 * g masa ng dioxygen, sa stoichiometric labis. Ang 42.0 * g labis ng dioxygen ay kasama para sa pagsakay. Ang batas ng konserbasyon ng masa, "basura sa katumbas ng basura", ay ginagamit para sa parehong mga halimbawa. Karamihan ng panahon,
Ano ang balanseng equation ng kemikal para sa: Liquid methanol (CH3OH) na sinunog sa gas ng oxygen upang maghatid ng carbon dioxide gas at likidong tubig?
Ang balanseng kemikal equation para sa pagkasunog ng likido methanol sa oxygen gas upang magbunga ng carbon dioxide gas at likidong tubig ay: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Kung multiply mo ang mga coefficients (ang mga numero sa harap) beses ang mga subscript para sa bawat elemento sa bawat pormula, makikita mo na mayroong 2 atoms ng carbon, 8 atoms ng hydrogen, at 8 atoms ng oxygen sa magkabilang panig ng equat