Paano mo kalkulahin ang pH na diprotic acid? + Halimbawa

Hindi ko karaniwang itinuturo ito sa mga estudyante ko sa high school, kaya't tumingin ako sa paligid at nakakita ng isang mahusay na paliwanag sa tube mo.

Dahil, sa isang polyprotic acid ang unang hydrogen ay maghihiwalay nang mas mabilis kaysa sa iba, Kung ang mga halaga ng Ka ay naiiba sa pamamagitan ng isang kadahilanan ng 10 hanggang sa ikatlong kapangyarihan o higit pa, posibleng kalkulahin ang pH sa pamamagitan ng paggamit lamang ng Ka ng unang haydrodyen ion. Halimbawa:

Magpanggap na # H_2X # ay isang diprotic acid. Hanapin sa isang table ng Ka1

para sa acid.

Kung alam mo ang konsentrasyon ng acid, sabihin ito ay 0.0027M at ang # Ka_1 # ay # 5.0 x 10 ^ (- 7) #. Pagkatapos ay maaari mong i-set up ang iyong equation bilang mga sumusunod;

# H_2X # --> #H ^ (+ 1) # + #HX ^ (- 1) # may # Ka_1 # = # 5.0x10 ^ (- 7) # Gamit ang formula: Ka = (produkto) / (reactants):

# 5.0x10 ^ (- 7) # = (# x ^ 2 #) / (0,0027) Pagkatapos ay malutas ang x at mayroon kang konsentrasyon ng Ion ng hydrogen. Dahil ang pH = -log ng konsentrasyon ng hydrogen ion, maaari mo na ngayong makalkula ang pH.