Sagot:
Dapat ito para sa bawat atom ng oxygen upang masiyahan ang patakaran ng oktet.
Paliwanag:
Ang diatomic oxygen molecule ay naglalaman ng isang kabuuang 12 mga electron ng valence, kumakalat sa gitna ng dalawang atom. Ang bawat atom ng oxygen ay kailangang magkaroon ng 8 na nakapalibot dito, upang masunod ang patakaran ng oktet. Bilang resulta, kailangang ibahagi ang dalawang pares sa iba pang atom ng oksiheno. Upang maiwasan ang pagkakaroon ng double bond, kakailanganin ito 14.
Paano naiiba ang isang solong covalent bono mula sa isang double covalent bond?
Ang isang solong covalent bond ay nagsasangkot ng parehong atoms na nagbabahagi ng isang atom na nangangahulugang mayroong dalawang mga electron sa bono. Pinapayagan nito ang dalawang grupo sa magkabilang panig na iikot. Gayunpaman, sa isang double covalent bono ang bawat atom ay namamahagi ng dalawang elektron na nangangahulugang mayroong 4 na mga electron sa bono. Dahil may mga electron na naka-bond sa paligid ng gilid, walang paraan para sa alinman sa grupo na paikutin, kaya nga maaari naming magkaroon ng E-Z alkenes ngunit hindi E-Z alkanes.
Bakit ang H_2 isang nonpolar covalent bond?
Well, tingnan ang mga kalahok na atoms? Sa isang polar covalent bond, ang isang atom ay higit na may higit na elektronegative kaysa sa isa, at malakas na polarizes densidad ng elektron patungo sa sarili nito, ie "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-) Ngayon habang ang bond ay pa rin covalent, mas electronegative atom polarizes densidad ng elektron .... at sa hydrogen halides, kadalasang humahantong sa acidic na pag-uugali ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) At sa acid, ang polarization ng bayad ay kaya mahusay na ang HX bono break. Ngunit sa dihydrogen molecule, HH, walang tanong na ang mga kalahok na ATOMS ay m
Ano ang pangkalahatang kataga para sa covalent, ionic at metallic bond? (halimbawa, dipole, hydrogen at london dispersion bonds ay tinatawag na pwersang van der waal) at kung ano ang pagkakaiba sa pagitan ng covalent, ionic at metallic bond at van der waal pwersa?
May ay hindi talaga isang pangkalahatang kataga para sa covalent, ionic at metal na mga bono. Ang interaksyon ng dipole, mga hydrogen bond at london pwersa ay naglalarawan ng mahina pwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng mga simpleng molecule, kaya maaari naming pangkatin ang mga ito nang sama-sama at tawagan ang mga ito ng Intermolecular Forces, o ang ilan sa atin ay maaaring tumawag sa kanila ng Van Der Waals Forces. Mayroon akong isang aralin sa video na naghahambing sa iba't ibang uri ng pwersa ng intermolecular. Suriin mo ito kung interesado ka. Ang mga metal na bono ay ang pagkahumaling sa mga metal, sa pagitan ng