Tanong # afc26

Tanong # afc26
Anonim

Sagot:

0.06%

Paliwanag:

Ang porsyento ng ionization ng formic acid sa iyong solusyon ay magiging 0.0635%.

Ang unang bagay na mapapansin ay ang pakikitungo sa isang buffer, na isang solusyon na binubuo, sa iyong kaso, ng mahina acid, formic acid, at asin ng kanyang conjugate base, sodium formate.

Ang magandang bagay tungkol sa isang buffer ay maaari mong gamitin ang Henderson-Hasselbalch equation upang matukoy ang PH nito.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("base conjugate" / "mahina acid") #

Kalkulahin # pK_a # sa pamamagitan ng paggamit ng acid constant na paghihiwalay

#pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4)) = 3.75 #

Ang equation sa itaas ay nagiging

# (na) = 3.75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH)) = 3.75 + log ((0.278cancel ("M")) / (0.222cancel ("M") #

#pH_ "sol" = 3.85 #

Sa pamamagitan ng kahulugan, ang pH ng isang solusyon ay katumbas ng

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Nangangahulugan ito na maaari mong matukoy ang konsentrasyon ng ions ng hydronium

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3.85) = 1.41 * 10 ^ (- 4) "M" #

Ang formic acid ay naghihiwalay ayon sa sumusunod na punto ng balanse

# HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

Ang porsyento ng ionization ng formic acid ay magiging

("M")) / (0.222cancel ("M")) * 100 #

# "% ionization" = kulay (berde) ("0.0635%") #