Ano ang mga electron ng valence?

Ang mga electron ng valence ay ang mga electron na tumutukoy sa pinaka karaniwang mga pattern ng pag-bonding para sa isang elemento.

Ang mga elektron na ito ay matatagpuan sa s at p orbitals ng pinakamataas na antas ng enerhiya para sa elemento.

Sosa # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Ang sodium ay may 1 valence electron mula sa 3s orbital

Posporus # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Ang posporus ay mayroong 5 valence electrons 2 mula sa 3s at 3 mula sa 3p

Iron # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Ang iron ay may 2 electron ng valence mula sa 4s

Bromine # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Si Bromine ay may 7 valence electrons 2 mula sa 4s at 5 mula sa 4p

Gayundin, ang mga electron ng valence ay ang mga electron sa labas ng pinaka shell ng isang atom.

Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang.

SMARTERTEACHER

Ang mga electron ng Valence ay ang pinakamalayo na mga electron at samakatuwid ay nasa pinakamataas na antas ng enerhiya.

Dahil ang mga ito ay ang pinakamataas na antas ng enerhiya, magagamit ang mga ito upang lumahok sa kemikal na bonding, alinman sa ionic o covalent.

Ang mga metal na alkali ay may isang valence na elektron sa kanilang pinakamataas na antas ng enerhiya.

Ang configuration ng elektron para sa lithium ay # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Dahil ang pinakamataas na lebel ng enerhiya para sa lithium ay 2 at naglalaman ito ng isang elektron, ang numero ng valence para sa lithium ay isa.

May configuration ang Fluorine # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

Ang pinakamataas na antas ng enerhiya para sa fluorine ay 2 at ang enerhiya na ito, mayroon itong 2 mga electron sa orbital at 5 na mga electron sa orbital p.

Ang kabuuang mga electron ng valence sa ikalawang antas ng enerhiya para sa atom na ito ay 7 (2 + 5).

Ito ay energetically kanais-nais para sa lithium upang mawala ang isang elektron na nakukuha sa pamamagitan ng fluorine.

Bilang kinahinatnan, ang lithium ay nakakakuha ng isang + 1 singil, habang ang fluorine ay nakakakuha ng isang -1 singil.

Ang mga ions na ito ay nakakuha ng isa't isa at bumubuo ng ionic bond.

Sa buod, tinutukoy ng mga electron ng valence ang mga pattern ng bond ng mga atomo.

Narito ang isang video na tinatalakay kung paano gumuhit ng mga istruktura ng Lewis para sa mga atom na nagpapakita ng kanilang bilang ng mga electron ng valence.

Video mula kay: Noel Pauller

Ang mga electron ng Valence ay ang mga electron na nasa pinakaloob na shell ng isang atom.

Madali mong matukoy ang bilang ng mga electron ng valence na maaaring makuha ng isang atom sa pamamagitan ng pagtingin sa Grupo nito sa periodic table.

Halimbawa, ang mga atom sa Mga Grupo 1 at 2 ay may 1 at 2 mga electron ng valence, ayon sa pagkakabanggit.

Ang mga atom sa Mga Grupo 13 at 18 ay may 3 at 8 valence na mga electron, ayon sa pagkakabanggit.

Ang mga electron ng Valence ay responsable para sa reaktibiti ng isang elemento. Tinutukoy nila kung paano "handa" ang mga elemento na mag-bond sa isa't isa upang bumuo ng mga bagong compound. Kung ang shell ng valence ng isang elemento ay puno, tulad ng sa isang marangal na gas, pagkatapos ay ang elemento ay hindi nais na makakuha o mawalan ng isang elektron.

Halimbawa, ang mga metal na alkali, na ang lahat ay may isang valency ng 1, ay nais na mawala ang isang elektron at malamang na bumuo ng ionic bond (tulad ng sa kaso ng NaCl, o table salt) na may elemento ng Group 17, na mayroong valency ng 7 at nais na makakuha ng isang elektron mula sa alkali metal (Group 1 elemento) upang bumuo ng isang matatag na valency ng 8.

Para sa higit pa sa mga electron ng valence at kung paano nauugnay ang mga ito sa periodic table, masidhing inirerekomenda ko ang video na ito:

Mga pagsipi: Tyler Dewitt. (2012, Disyembre 18) Valence Electrons at ang Periodic Table Video File.

Ang mga electron ng Valence ay ang pinakamalayo na mga elektron sa anumang atom. Ito ang mga electron na magagamit para sa bonding sa iba pang mga atoms.

Ang bilang ng mga electron ng valence para sa isang elemento ng pangunahing grupo (grupo A) ay kapareho ng bilang ng mga elektron sa s at p orbitals sa pinakamataas na antas ng enerhiyang nakuha. Ang isang maikli sa pagtukoy nito ay ang pagtingin sa numero ng grupo sa iyong periodic table.

Ang numerong Romano sa tuktok ng grupo ay magsasabi sa iyo ng bilang ng mga electron ng valence. Kung ang iyong periodic table ay may Arabic numerals para sa mga numero ng grupo, pagkatapos ay tingnan ang mga digit ng numero ng grupo. Ito ay tumutugma sa bilang ng mga electron ng valence.

Sagot:

Narito kung paano mabibilang ang mga electron ng valence sa mga metal ng paglipat.

Paliwanag:

A valence electron ay isang elektron na nasa labas ng core ng noble-gas at maaaring magamit upang bumuo ng mga bono sa iba pang mga atom.

Kaya, ang # "d" # Ang mga electron sa mga metal na paglipat ay mga electron ng valence.

Ang enerhiya ng isang # (n-1) "d" # Ang elektron ay malapit sa isang ng # "ns" # elektron, upang makalahok ito sa pagbuo ng bono.

Gayunpaman, ang mas malayo sa isang elemento ay nasa bawat serye ng paglilipat ng metal, mas malapit ang # "d" # ang elektron ay sa nucleus at mas malamang na ang naturang elektron ay kumikilos bilang isang electron na valence.

Kaya, sa # "3d" # hilera, ang unang apat na elemento (# "Sc, V, Ti, Cr" #) ay may posibilidad na bumuo ng higit sa lahat # "M" ^ "3 +" # ions.

Ang natitirang anim na elemento (# "Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn" #) porma ng pangunahin # "M" ^ "2 +" # ions.

Ang sitwasyon ay mas kumplikado para sa # "4d" # at # "5d" # metal na paglipat.

Halimbawa, # "Ni" # May configuration # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

Sa prinsipyo, ito ay may sampung electron ng valence.

Gayunpaman, hindi ito gumagamit ng higit sa apat sa kanila.

Nagagawa nito ang mga compound # "NiCl" _2 # (2 mga electron na valence), # "NiCl" _3 # (3 valence electron), at # "K" _2 "NiF" _6 # (4 valence electron).

Kaya, # "Ni" # Mayroong 2, 3, o 4 na electron ng valence, depende sa partikular na tambalang ito.

Gayunpaman, ang mga compounds ng # "Ni (II)" # ay ang pinaka-karaniwan.