Bakit mas madali ang oxidise Fe ^ (2+) sa Fe ^ (3+) kaysa sa oxidise Mn ^ (2+) sa Mn ^ (3+)?

Well, isaalang-alang ang NEUTRAL configuration ng elektron:

# "Fe": Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

Ang # 4s # Ang orbital ay mas mataas sa enerhiya sa mga atomo na ito, kaya't ito ay unang na-ionisa:

# "Fe" ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Inilabas:

"Ul (uarr kulay (puti) (darr))" "ul (uarr kulay (puti) (darr))" "ul (uarr kulay (puti) (darr)) "" ul (uarr kulay (puti) (darr)) #

"Ul (uarr kulay (puti) (darr))" "ul (uarr kulay (puti) (darr))" "ul (uarr kulay (puti) (darr)) "" ul (uarr kulay (puti) (darr)) #

Isang solong oksihenasyon ay ang pagkilos ng pansamantalang ionizing:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Ang elektron ay aalisin mula sa # Fe ^ (2 +) # ay ipinares, na may mga repulsions ng bayad (na ginagawang mas madali upang alisin, ibig sabihin, ang enerhiya ng ionization ay mas maliit).

Samakatuwid, ito ay mas madali upang mag-ionize # "Fe" ^ (2 +) # kaysa sa # "Mn" ^ (2 +) #.