Paano maaaring mas maliit ang depression ng pag-depress ng CaCl_2 kaysa sa NaCl?

Sagot:

Depende ito sa kung ikaw ay nagkakalkula sa isang basang baha o masa. Ang calcium chloride ay nagbibigay ng higit pang pagyeyelo ng depression sa bawat bahagi nunal kaysa sa sosa klorido, ngunit mas mababa ang pagyeyelo ng depression point kada gramo.

Paliwanag:

Tingnan natin kung paano naiiba ang batayan ng masa. Sabihing mayroon kang dalawang solusyon, isa sa mga ito na may 50 gramo # "NaCl" # bawat litro, ang iba pang may 50 gramo #CaCl "_2 # bawat litro.

Para sa # "NaCl" # solusyon: Ang molekular timbang para sa isang formula unit ay tungkol sa # 22.99 + 35.45 = 58.44 "g / mol" #. Hatiin na sa 50 gramo at tandaan na ang bawat taling ng # "NaCl" # naghihiwalay upang gumawa dalawa moles ng ions, ganito:

# {({50 "g NaCl"} / "l") beses (2 "mol ions")} / {58.44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"mol ions"} / "l" #

Ngayon gawin natin ito sa # "CaCl" _2 # solusyon. Ang molekular timbang para sa isang formula unit ng # "CaCl" _2 # ay tungkol sa # 40.08 + (2 times35.45) = 110.90 "g / mol" #, at bawat taling ng # "CaCl" _2 # Ginagawa tatlo moles ng ions sa solusyon. Kaya:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") beses (3 "mol ions")} / (110.90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"mol ions"} / "l" #

Ang kaltsyum klorido solusyon, na may parehong bilang ng mga gramo bawat litro, gumagawa ng mas kaunting mga ions sa solusyon (# 1.353 "mol ions / l kumpara sa 1.711 mol ions / l" #). Kaya ang kaltsyum klorido solusyon ay may mas mababa pagyeyelo point depression sa parehong konsentrasyon ng masa.

Gayunpaman, ikaw maaari makakuha ng mas maraming konsentrasyon ng masa sa solusyon # "CaCl" _2 # kaysa sa # "NaCl" #. Kaya ang pinakamataas na posible ang pagyeyelo ng depression ng tuldok ay mas malaki # "CaCl" _2 #.