Bakit ang malakas na base? + Halimbawa

Sagot:

Dahil gumagawa ito # NaOH # at # H_2 # kapag inilagay sa tubig.

Paliwanag:

Sa kahulugan ng Bronsted-Lowry, ang mga base ay mga tumatanggap ng proton.

Upang maging isang malakas na base, ang substansiya ay kailangang ganap na maghiwalay sa isang may tubig solusyon upang bigyan mataas # "pH" #.

Ito ang balanseng equation ng kung ano ang nangyayari kapag # NaH # Ang solid ay nakalagay sa tubig:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) #

# NaOH #, na maaaring alam mo na, ay isa pang napakalakas na base na ganap na nakababad sa isang may tubig na solusyon upang mabuo #Na ^ + # at #OH ^ - # ions.

Kaya, isa pang paraan upang isulat ang aming equation ay ito:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #

Ang #H ^ (-) # sa # NaH # tumatanggap ng isang #H ^ + # ion mula sa tubig upang bumuo # H_2 # gas, ginagawa itong isang base ng Bronsted-Lowry.

Kung kami ay pupunta sa pamamagitan ng Arrhenius kahulugan ng mga acids at base, # NaH # ay isang base hindi dahil ito ay naghihiwalay upang ibigay #OH ^ - # direkta mula sa istraktura ng kemikal nito, ngunit dahil nagreresulta ito sa # OH ^ - # pagdaragdag sa paghihiwalay.

Ang reaksiyon na ito ay nangyayari sa isang malaking pangkat ng balanse, upang masasabi natin iyan # NaH # halos ganap na dissociates kapag inilagay sa isang may tubig solusyon. Ginagawa ito nito a malakas base.

Maaaring ikaw ay nagtataka kung bakit ang reaksyong ito ay hindi mangyayari sa halip, na gagawin # NaH # isang acid:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #

Ang reaksyong ito ay hindi mangyayari dahil ang sosa ay may mas mababang electronegativity kaysa sa hydrogen.

Halimbawa, # HCl # maaaring bumuo # H_3O ^ + # at #Cl ^ - # ions sa isang may tubig solusyon.

# HCl # magagawa ito dahil ang hydrogen ay mas mababa ang electronegative kaysa sa murang luntian. Ang mga elektron ay iginuhit patungo sa murang luntian. Kaya, #H ^ + # ay madaling hinila ng # HCl # upang bumuo # H_3O ^ + #.

Ngunit # NaH # ay muli, ang hydrogen ay mas electronegative kaysa sa hydrogen, kaya mas marami pa kami o wala #Na ^ + # cation at a #H ^ - # anion, isang kinahinatnan ng mga elektron na iginuhit patungo sa hydrogen.

Kaya, sa halip ng isang #H ^ + # pagdaragdag sa tubig upang bumuo # H_3O ^ + #, ang mga electron ay may kasama # H # upang bumuo #H ^ - # ion at form # H_2 # gas sa pamamagitan ng pagnanakaw ng isang #H ^ + # mula sa tubig.

Ano ang mga halimbawa ng malakas na lakas ng nukleyar?

Ang lahat ng mga elemento ay mas mabigat kaysa sa Hydrogen ay mga halimbawa ng malakas na puwersa ng nukleyar. Ang malakas na puwersa ng nukleyar ay nagbubuklod sa mga proton at neutron upang bumuo ng mas mabibigat na atomic nuclei kaysa sa Hydrogen. Gumagana ito sa mga tuntunin ng umiiral na enerhiya na kilala rin bilang mass deficit. Halimbawa, ang isang nucleus ng Helium-4 ay may dalawang proton at dalawang neutron. Ang masa ng Helium-4 na nucleus ay mas mababa na ang masa ng dalawang libreng proton at dalawang libreng neutrons. Ang totoong malakas na puwersa ng nukleyar ay hindi isang pangunahing puwersa. Ito ay isang

Bakit ang ilang mga pangngalan na pangngalan ay nangangailangan ng "ang" habang ang iba ay hindi? Halimbawa, tama na sabihin lamang ang "Stonehenge" ngunit tama rin na sabihin ang "Great Wall of China"?

Tingnan ang paliwanag. Kung ang pangalan ng isang lugar ay naglalaman ng ginagamit namin ang tiyak na artikulo bago ito. Mga halimbawa: ang Bank of England, ang mga Bahay ng Parlyamento, ang Great Wall ng Tsina Pinagmulan: Raymond Murphy, Grammar sa Paggamit ng Ingles, p. 154

Sa isang nakahiwalay na atom ng hydrogen bilang halimbawa, ano ang mangyayari kung biglang tumigil ang malakas na puwersa?

Ang proton ay hatiin sa tatlong quark. Ang proton ay ginawa ng tatlong quark: isang down-quark at dalawang up-quark. Ang mga ito ay pinagsama-sama ng malakas na pakikipag-ugnayan. Kung ikaw ay tumigil, ang electromagnetic force ay magiging isa lamang na mahalaga. Ang dalawang up-quark ay kukunin patungo sa down quark beacuse ng iba't ibang de-kuryenteng singil, at tatanggalin mula sa isa't isa dahil sa kanilang parehong electric charge.