Data: -
Inisyal na Dami
Paunang Temperatura
Final Temperature
Final Vloume
Sol: -
Dahil ang presyon ay pare-pareho at ang tanong ay nagtatanong tungkol sa temperatura at lakas ng tunog, i.e,
Samakatuwid, ang bagong dami ng gas ay
Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?
Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at
Kapag ang isang supply ng haydrodyen gas ay gaganapin sa isang 4 na lalagyan ng lalagyan sa 320 K ito ay nagpapakita ng isang presyon ng 800 torr. Ang suplay ay inilipat sa isang lalagyan ng 2 litro, at pinalamig sa 160 K. Ano ang bagong presyon ng nakakulong na gas?
Ang sagot ay P_2 = 800 t rr. Ang pinakamahusay na paraan upang lapitan ang problemang ito ay ang paggamit ng ideal na batas ng gas, PV = nRT. Dahil ang hydrogen ay inilipat mula sa isang lalagyan patungo sa isa pa, ipinapalagay namin na ang bilang ng mga moles ay nananatiling pare-pareho. Ito ay magbibigay sa amin ng 2 equation P_1V_1 = nRT_1 at P_2V_2 = nRT_2. Dahil ang R ay pare-pareho din, maaari naming isulat ang nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> ang pinagsamang batas ng gas. Samakatuwid, mayroon kaming P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.
Ang isang pinaghalong dalawang gas ay may kabuuang presyon ng 6.7 atm. Kung ang isang gas ay may bahagyang presyon ng 4.1 atm, ano ang bahagyang presyon ng ibang gas?
Ang bahagyang presyon ng iba pang gas ay kulay (kayumanggi) (2.6 atm) Bago tayo magsimula, ipaalam sa akin na ipakilala ang Dalton's Law of Partial Pressures equation: Kung saan ang P_T ay ang kabuuang presyon ng lahat ng mga gas sa pinaghalong at P_1, P_2, atbp. ang mga partial pressure ng bawat gas.Batay sa kung ano ang ibinigay mo sa akin, alam namin ang kabuuang presyon, P_T, at isa sa mga bahagyang presyon (sasabihin ko lang P_1). Gusto naming makahanap ng P_2, kaya ang kailangan nating gawin ay muling ayusin sa equation upang makuha ang halaga ng ikalawang presyon: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Samakatu