Bakit ang ZnCl_2 ay isang acid bagaman wala itong H ^ + o OH ^ -?

Ang ZnCl2 ay isang asidong Lewis dahil sa mga sumusunod na dahilan

Ang Zn + 2 ay isang asidong Lewis

ang kloro ay hindi hydrolyze kaya ang equation ay magiging tulad nito

# ("Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6 _ ((aq)) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons "Zn" "H" _ 2 "O") _ 5 ("OH") _ ((aq)) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) #

# H_3O ^ + # ay nagpapahiwatig na ang isang bagay ay acidic

Ang isa pang paraan upang matukoy ang ZnCl2 ay acidic na ito

# ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl #

# 2HCl + Zn (OH) _2 # = acidic solusyon dahil sa HCl ay isang malakas na acid kaya ZnCl2 ay acidic.

Ang 6M ng ZnCl2 ay may pH ng 3 - 4

Ksp ng ZnCl2 ay hindi maaaring matagpuan sa internet kaya sa tingin ko upang malutas mula sa ZnCl2 solubility sa tubig

Solubility of ZnCl2 = # (430g) / (100ml) #

Unang convert 100ml sa 1000ml o 1litre

# (430g) / (100ml) = (4300g) / (1000ml) #

Dapat na i-convert ang 4300g sa moles

# "Moles" = "bigat" / "molar mass" #

# "4300g" / "136.315g" # = 31.55moles

= 31.55mol / 1000ml

Tuwing ang dissolves ng ZnCl2 ay dissolves tulad nito

# ZnCl_2 rightleftharpoons Zn ^ (+ 2) + 2Cl ^ - #

ang Ksp expression = # Zn ^ (+ 2) Cl ^ - ^ 2 #

Ang molar ration ng 2Cl-to ZnCl2

= 2: 1

Kaya ang konsentrasyon ng 2Cl- ay 31.55 * 2 = 63.10mol / L

Ksp = # "31.55mol" / L "63.10mol" / L ^ 2 #

= 125619.7955

Sagot:

# "ZnCl" _2 # ay isang acid dahil # "Zn" ^ "2 +" # ions ay Lewis acids.

Paliwanag:

Ang sink ion ay maaaring tumanggap ng anim na pares ng elektron upang bumuo ng hydrated zinc ion.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "6H" _2 "O" "(l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2+" "(aq)") _ kulay (pula) ("hexaaquazinc (II) ion") #

Ang istraktura ng hydrated ion ay

Ang electronegative # "Zn" ^ "2 +" # Ang ion ay nag-aalis ng densidad ng elektron mula sa # "O-H" # mga bono.

Ang mga bono ay nagiging weaker, kaya ang mga ligand ng tubig ay nagiging mas acidic.

Ang may tubig solusyon ay bumubuo ng ions hydronium sa pamamagitan ng mga reaksyong ganito:

("H" _2 "O") _ 6 ^ "2 +" "(aq)" + "H" _2 "O (l)" underbrace ("Zn" O ") _ 5 (" OH ") ^" + "" (aq) ") _ kulay (red) (" pentaaquahydroxozinc (II) ion ") +" H "_3" O "^" #

Tinanong ko ang isang kaibigan ng chemist upang maghanda ng 6 mol / L na solusyon ng # "ZnCl" _2 #. Ang pH ay 2.5.