Tanong # 7bb22 + Halimbawa

Sagot:

Ang mga puwersa ng inter-molekular ay nagpapakita ng puntong kumukulo dahil ang mas malakas na pwersa ay ginagawa itong isang mas mataas na punto sa pag-kumukulo at mas mahina na pwersa na ginagawa itong isang mas mababang puntong kumukulo.

Paliwanag:

Inter-molecular force literal na nangangahulugang ang puwersa na nangyayari sa pagitan ng mga molecule. May tatlong uri ng pwersa ng Inter-molekular;

(pinakamahina sa pinakamalakas)

1. Mga pwersang pagpapakalat

2. Mga pwersa ng dipol

3. Hydrogen bonding forces

Kung alam mo na kung ano ang bawat isa sa mga ito, laktawan sa ibaba ang mga diagram.

Pagpapakain puwersa ay ang natural na gravity sa pagitan ng mga molecule, na nagiging sanhi ng mga ito sa napaka bahagyang pull magkasama. Ang puwersa ng pagpapakalat ay nangyayari sa bawat molekula na umiiral dahil ang mga molecule ay mahalaga at ang bagay ay may mass at lahat ng masa ay may gravitational pull, kahit na ang isang mahina nito.

Dipole force ay ang pull sa pagitan ng bahagyang oppositely sisingilin atoms sa molecules. Naturally, bihira kang makakuha ng perpektong balanseng balanseng molecule kung saan ang magnetic lakas ng bawat molekula ay pareho. Ito ay nagiging sanhi ng mga elektron na ibinahagi sa molekula upang mag-hang malapit sa isang uri ng atom nang higit pa kaysa sa ginagawa nila sa isa pa, na nagreresulta sa isang minuskula na pagkakaiba-iba sa singil nito na hindi sapat upang gawin itong isang ionic molekula, ngunit sapat upang makaakit ng mga atom sa labas ng molekula.

Mga pwersa ng hydrogen bonding ay ang malakas na puwersa na umaakit Hydrogen atoms sa isang molecule sa atoms Nitrogen, Oxygen, at Fluorine (NOF). Ito ay gumagana sa parehong paraan tulad ng Dipole pwersa gawin maliban sa N, O, at F may tulad ng isang mataas na electronegativity na ito ay madalas na nagreresulta sa malakas na paghila sa Hydrogen, parehong na sa kanilang sariling compound na kung saan ay ang dahilan para sa kanila hindi ganap na paglabag off.

Isang perpektong halimbawa para sa lahat ng tatlong pwersa ay H2O.

Tulad ng nakikita sa itaas, ang mga electron ay nakuha sa Oxygen dahil may mas mataas na electronegativity na nagreresulta sa bahagyang negatibong singil.

Sa may tuldok na mga linya na kumakatawan sa mga bonong hydrogen (na kung saan ay isang uri ng dipole bond), maaari mong makita kung paano ang mga molecule orientate ang kanilang mga sarili upang hilahin ang bawat isa mas malapit magkasama sa diagram sa ibaba. Dahil ang mga molecule ay may mass, palaging sila ay apektado ng pagpapakalat.

Ngayon upang sagutin ang tanong mo…

Nakakaapekto ang mga puwersa ng inter-molekular sa simula ng pagkulo dahil kapag ang isang bagay ay umuusok sa isang gas, at ang bahagi ng pagiging isang gas ay nagkakalat ng lahat ng mga molecule na kumalat. Kung ang mga molekula ay may mas malakas na lakas ng inter-molekular na hawak ang mga ito nang sama-sama, mas maraming enerhiya (ang init ay isang uri ng enerhiya, sinusukat ng temperatura) ay kinakailangan upang masira ang puwersa na iyon.

Maaari mong palitan ang puntong pinaghalong sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isa pang uri ng molekula na makagambala sa mga bono na akitin ang mga molecule nang sama-sama, na tumutulong sa pagkalat ng mga molecule at maging mas malapit sa puno ng gas.

Ang isang paraan na maaari mong subukan upang ipakita ang isang panlabas na molekula na nakakaapekto sa isang solusyon sa mga puntong kumukulo ay kung kumuha ka ng isang palayok ng tubig na kumukulo pagkatapos ay idagdag ang ALOT ng asin sa ito at pukawin upang matunaw ito. kung nagdagdag ka ng sapat na asin, ang tubig ay dapat na (halos) huminto sa pag-kumukulo, ito ay para sa ibang ngunit katulad na dahilan na masyadong mahaba upang idagdag sa aralin na ito ngunit karaniwang ipinapakita ng eksperimentong ito kung paano makakaapekto ang mga bagong molekula sa isang solusyon at mga pag-iilaw.