Sagot:
Sa pamamagitan ng pagpapadaloy ng hangin at kombeksyon
Paliwanag:
Ang katawan ay nawawala ang tungkol sa 2% ng init ng katawan nito sa pamamagitan ng pagpapadaloy ng hangin. Ngunit ang init ay maaaring mawawala dahil sa tubig, ang tubig ay nagiging sanhi ng mas maraming pagkawala ng init kaysa sa hangin. Ang init ay maaaring mawawala sa katawan kapag ito ay nahuhulog sa malamig na tubig
Ang kombeksyon - halos katulad sa pag-upo sa harap ng isang tagahanga o may malamig na hangin na humihip sa iyo.
Ang init ng pagwawalis ng tubig ay 2260 Jg ^ -1. Paano mo kalkulahin ang init ng paguubos ng molar (Jmol ^ -1) ng tubig?
Ang pangunahing bagay na kailangan ay malaman ang molar mass of water: 18 gmol ^ -1. Kung ang bawat gramo ng tubig ay tumatagal ng 2260 J upang gawing ito, at ang isang taling ay 18 g, pagkatapos ang bawat taling ay tumatagal ng 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 o 40.68 kJmol ^ -1.
Ang init ng paggawa ng langis ng tubig ay 40.66 kJ / mol. Gaano karaming init ang nasisipsip kapag ang 2.87 g ng tubig ay umaagos sa presyon ng atmospera?
"6.48 kJ" Ang molar heat ng vaporization, DeltaH_ "vap", kung minsan ay tinatawag na molar enthalpy of vaporization, ay nagsasabi sa iyo kung magkano ang enerhiya ay kinakailangan upang pakuluan ang 1 taling ng isang naibigay na sangkap sa simula nito. Sa kaso ng tubig, ang isang makinang init ng paguubos ng "40.66 kJ mol" ^ (- 1) ay nangangahulugang kailangan mong itatago ang "40.66 kJ" ng init upang pakuluan ang 1 taling ng tubig sa normal na simulang pag-init nito, ie sa 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = kulay (asul) ("40.66 kJ") kulay (puti) (.) Kulay (pu
Ano ang matematika equation na nagpapakita na ang dami ng init na hinihigop ng vaporizing ay ang parehong bilang ng dami ng init na inilabas kapag ang singaw condenses?
... konserbasyon ng enerhiya ...? Ang Phase equilibria, sa partikular, ay madaling baligtarin sa isang thermodynamically-closed system ... Kaya, ang proseso ng pasulong ay nangangailangan ng parehong halaga ng enerhiya input bilang enerhiya ang proseso pabalik ay nagbibigay sa likod. Sa tapat na presyon: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) kung saan q ay ang daloy ng init sa "J" kurso ng mols, at DeltabarH_ (vap) ay ang molar enthalpy sa "J / Mol". Sa kahulugan, kailangan din namin: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stack