Tanong # fa0cb

Tanong # fa0cb
Anonim

Halos reaksyon ng oksihenasyon: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e

Reduction half-reaction: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Balanseng equation: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O

Narito kung paano mo makuha ang mga sagot sa pamamagitan ng ion na paraan ng elektron.

Hakbang 1. Isulat ang net ionic equation

Iwanan ang lahat ng mga spectator ions (K and Cl). Hayaan din H, OH, at H O (dumating sila nang awtomatiko sa panahon ng proseso ng pagbabalanse).

H C O + CrO ² Cr³ + CO

Hakbang 2. Hatiin ang kalahating-reaksiyon

H C O CO

CrO ² Cr³

Hakbang 3. Balansehin ang mga atomo maliban sa H at O

H C O 2CO

CrO ² Cr³

Hakbang 4. Balanse O

H C O 2CO

CrO ² Cr³ + 4H O

Hakbang 5. Balanse H

H C O 2CO + 2H

CrO ² + 8H Cr³ + 4H O

Hakbang 6. Bayarin sa balanse

H C O 2CO + 2H + 2e

CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Hakbang 7. Ibinigay ang mga elektron na inilipat

3 × H C O 2CO + 2H + 2e

2 × CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Hakbang 8. Magdagdag ng mga half-reaction

3H C O + 2CrO ² + 10H 6CO + 2Cr³ + 8H O

Hakbang 9. Ipasok muli ang mga ions ng spectator

3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O