Ano ang kahulugan ng mga acid at base na binibigyang diin ang papel ng mga proton?

Ano ang kahulugan ng mga acid at base na binibigyang diin ang papel ng mga proton?
Anonim

Sagot:

Nalalapat ito para sa Bronsted-Lowry acids at bases.

Paliwanag:

  • A Bronsted-Lowry acid ay tinukoy bilang isang proton donor.

Hal.

# H_2SO_4 # + # H_2O # -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

Dito, malinaw na ang sulfuric acid (# H_2SO_4 #) nawala ang isang proton at naibigay ito sa tubig (# H_2O #), kaya bumubuo ng isang hydroxonium ion (# H_3O ^ + #). Kaya ang sulfuric acid ay isang malakas Bronsted-Lowry acid na may pH na nasa paligid ng 2, na magiging isang pulang asul na litmus na papel.

  • A Bronsted-Lowry base gayunpaman, ay isang proton acceptor.

Halimbawa:

# NH_3 # + # H_2O # -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

Dito, malinaw na ang ammonia (# NH_3 #) tinanggap isang proton mula sa tubig upang bumuo ng isang ammonium ion (# NH_4 ^ + #) at isang hydroxide ion (#OH ^ - #).

  • Ngayon kung titingnan mo nang mabuti ang unang equation, na kinasasangkutan ng sulfuric acid, makikita mo na ang tubig ay kumikilos bilang isang base upang bumuo # H_3O ^ + # mula sa # H_2O #. Ito tinanggap isang proton.

At kung titingnan mo ang pangalawang equation, na kinasasangkutan ng ammonia, ang tubig ay kumikilos bilang isang acid at pagbabalangkas #OH ^ - # mula sa # H_2O #. Mayroon itong naibigay isang proton!

Kaya, ang tubig ay maaaring kumilos bilang pareho, isang acid at isang base. Sinasabi namin na ang tubig ay amphoteric.